第三章 作业22　酸碱中和滴定.docx

作业22酸碱中和滴定

(选择题1~9题，每小题6分，10~12题，每小题7分，共75分)

题组一仪器的选择与使用

1．准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()

A．500mL量筒 B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管

2．在中和滴定实验中用到的下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()

A．酸式滴定管 B．碱式滴定管

C．移液管 D．锥形瓶

题组二酸碱中和滴定的原理与指示剂的选择

3．酸碱恰好完全中和时()

A．酸与碱的物质的量一定相等

B．溶液一定呈中性

C．酸与碱的物质的量浓度相等

D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等

4．实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时溶液呈碱性，下列叙述中正确的是()

A．可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．只能选用石蕊作指示剂

C．可选用石蕊或酚酞作指示剂

D．只能选用酚酞作指示剂

题组三滴定操作及数据处理

5．下列有关滴定操作的顺序正确的是()

①用标准溶液润洗滴定管②向滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸馏水洗涤

A．⑤①②③④ B．③⑤①②④

C．⑤②③①④ D．②①③⑤④

6．用酚酞溶液作指示剂，对某NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如表所示。则该NaOH溶液的浓度为()

待测液

消耗标准盐酸(0.01mol·L－1)的体积

①

20.00mLNaOH溶液

V1mL

②

20.00mLNaOH溶液＋10mL水

V2mL

③

隔夜敞口放置的20.00mLNaOH溶液

V3mL

A.eq\f(0.01×?V1＋V2＋V3?,3×20.00)mol·L－1

B.eq\f(0.01×?V1＋V2?,2×20.00)mol·L－1

C.eq\f(0.01×?V1＋V3?,2×20.00)mol·L－1

D.eq\f(0.01×V1,20.00)mol·L－1

题组四滴定误差分析

7．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是()

A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视量筒读数

B．用滴定管量取20.00mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数

C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗

D．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入标准酸液进行滴定

8．(2023·天津耀华中学高二期中)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数

9．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)()

A．配制500mL1mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18mol·L－1浓硫酸时俯视读数

B．配制100mL5mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线

C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

(10~12题有一个或两个选项符合题目要求)

10．下列有关滴定操作的说法正确的是()

A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低

C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低

D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

11．(2023·山东菏泽高二期中)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1盐酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①lg5≈0.7；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4～6.2区间时呈橙色，pH≤4.4时呈红色，pH≥6.2时呈黄色。下列说法不正确的是()

A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化

B．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7

C