第三章 第三节 第3课时　盐类水解的应用.docx

第3课时盐类水解的应用

[核心素养发展目标]1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系。3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。

一、化学实验中与盐类水解有关的问题

1．判断盐溶液的酸碱性

(1)FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：________________________________。

(2)已知三种弱酸的酸性：HXHYHZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为________________________________________________________________________。

(3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因：____________________________________________

________________________________________________________________________。

2．分析盐溶液中各粒子浓度的大小关系

以强碱弱酸盐NaA溶液为例，分析其溶液中各粒子浓度的大小。

3．配制或贮存易水解的盐溶液

(1)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的________中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)贮存Na2CO3溶液不能用____________塞，原因是_____________________________

________________________________________________________________________。

4．制备无机化合物

(1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，请解释原因：__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为_______________________________________，

加入大量水，同时加热的目的是________________________________________，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。

(3)FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

(4)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。

(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。

(3)考虑盐受热时是否分解。

原物质

蒸干灼烧后固体物质

Ca(HCO3)2

CaCO3或CaO

NaHCO3

Na2CO3

KMnO4

K2MnO4和MnO2

NH4Cl

分解为NH3和HCl，无固体物质存在

(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。

1．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是()

A．c(M＋)c(OH－)c(A－)c(H＋)

B．c(M＋)c(A－)c(H＋)c(OH－)

C．c(A－)c(M＋)c(O