胡波化学竞赛题库-元素周期律和周期表.doc

中学化学竞赛试题资源库——元素周期律和周期表

A组

B．

B

A前者大B后者大C相等D不能确定

A．

A

A前者大B后者大C相等D不能确定

A

A

A核外电子排布呈周期性变化

B元素的相对原子质量逐渐增大

C核电荷数逐渐增大

D元素化合价呈周期性变化

D

D

ANa－MgBS2－－SCMg－NDAl－Al3＋

A

A

AH2SBSO2CP2O3DH2O

C．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，那么B

C

AX2Y5BXY2CX2YDX

A．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反响放出H2的物质的量之比为1︰1

A

A铍B镁C铝D钠

C．

C

AMgBSCClDSi

D．以下元素最高价氧化物对应的水化物溶液〔相同物质量浓度〕的pH

D

A铝B磷C钡D硫

B

B

A最外层电子数B原子半径

C非金属性D单质的氧化性

B．

B

ANa、Mg、AlBLi、Na、KCI－、Br－、Cl－DP3－、S2－、Cl－

C．HF、H2O、CH4、SiH4

C

ACH4＜H2O＜HF＜SiH4BSiH4＜HF＜CH4＜H2O

CSiH4＜CH4＜H2O＜HFDH2O＜CH4＜HF＜SiH4

D．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4

D

A非金属性：X＜Y＜Z

B含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加

D元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大

C．以下离子半径之比大于1

C

AMg2＋/MgBCl/Cl－CN/ODSi/Al

B．以下各微粒的半径比大于1

B

AR〔Na＋〕/R〔F－〕BR〔O〕/R〔F〕

CR〔Fe3＋〕/R〔Fe2＋〕DR〔Cl－〕/R〔Br－〕

B．

B

ANaClBBeI2CLiBr

C．

C

AK＋—Ca2＋BS2－—Cl－CNa＋—F－DAl3＋—S2－

B．

B

ACl－＜Br－＜I－BAl3＋＞Mg2＋＞Na＋

CRb＞K＞NaDP＞S＞O

D．

D

ACl－＜Cl＜Br＜Br－BNa＜Na＋＜K＜K＋

CTe＜Se＜S＜ODF－＜Cl－＜Br－＜I－

B．

B

AF－、Cl－、Na＋、Mg2＋BMg2＋、Na＋、F－、Cl－

CCl－、Mg2＋、Na＋、F－DCl－、Na＋、Mg2＋、F－

D．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z

D

AX＞Y＞ZBY＞X＞ZCZ＞X＞YDZ＞Y＞X

B．Rx－、An＋、Bm＋都有相同的电子层结构，n＞m

B

AAn＋＞Bm＋＞Rx－BRx－＞Bm＋＞An＋

CRx－＞An＋＞Bm＋DBm＋＞An＋＞Rx－

C．a元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，那么a、b、c

C

Aa＜b＜cBa＞b＞cCb＜c＜aDb＜a＜c

D．A＋、B＋、C2＋、D－四种简单离子，离子半径大小是：D－＞B＋，B＋＞A＋，B＋＞C2＋

D

AC＞B＞D＞ABB＞D＞C＞A

CD＞B＞C＞ADD＞C＞A＞B

D．X和Y的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。那么X、Y、Z

D

ANX＞NY＞NZBNY＞NX＞NZCNZ