第一章 作业2　热化学方程式　燃烧热.docx

作业2热化学方程式燃烧热

(选择题1~7题，每小题6分，8~12题，每小题7分，共77分)

题组一热化学方程式的概念及意义

1．下列有关热化学方程式的说法错误的是()

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B．热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量

C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同

D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

选项

热化学方程式

结论

A

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

反应物的总能量比生成物低

B

OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1

含1molNaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出的热量小于57.3kJ

C

2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1

ab

D

C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1

金刚石比石墨稳定

题组二热化学方程式的正误判断

3．航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。下列有关铍燃烧的热化学方程式正确的是()

A．Be＋eq\f(1,2)O2===BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1

B．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===BeO(s)

ΔH＝＋564.3kJ·mol－1

C．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===BeO(s)

ΔH＝－564.3kJ·mol－1

D．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===BeO(g)

ΔH＝－564.3kJ·mol－1

4．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，石墨的燃烧热ΔH＝－393.5kJ·mol－1，乙醇的燃烧热ΔH＝－1366.8kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()

A．2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1

B．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)===eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1

C．C(s，石墨)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1

D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1

5．如表所示是1mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量：

H2(g)

I2(g)

HI(g)

436.0kJ

151.0kJ

299.0kJ

据此判断，下列热化学方程式书写正确的是()

A．H2(g)＋I2(g)HI(g)

ΔH＝＋288.0kJ·mol－1

B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)

ΔH＝－11.0kJ·mol－1

C．HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)

ΔH＝＋11.0kJ·mol－1

D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)

ΔH＝－22.0kJ·mol－1

题组三燃烧热及相关计算

6．油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热约为()

A．3.8×104kJ·mol－1

B．－3.8×104kJ·mol－1

C．3.4×104kJ·mol－1

D．－3.4×104kJ·mol－1

7．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值，已知101kPa及25℃时，三种烷烃的燃烧热如下表：

化合物

甲烷

乙烷

丁烷

ΔH/(kJ·mol－1)

－890.3

－1559.8

－2878.0

则甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四种烷烃中热值最高的是()

A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

(8~12题有一个或两个选项符合题目要求)

8．下列说法或表示方法正确的是()

A．高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量

B．热化学方程式中各物质前