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第3课时酸碱中和滴定
[核心素养发展目标]1.掌握中和滴定的原理,熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项。2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度。
一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器
1.概念和原理
(1)概念
酸碱中和滴定是依据中和反应,用________的酸(或碱)来测定________的碱(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反应中,酸提供的H+与碱提供的OH-的________相等,即c(H+)·V酸=________________________,则c(H+)=eq\f(c?OH-?·V碱,V酸)或c(OH-)=eq\f(c?H+?·V酸,V碱)。
2.酸碱中和滴定滴定终点的判断
(1)酸碱滴定过程中的pH突变
(2)常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂
变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊
5.0____色
5.0~8.0紫色
8.0____色
酚酞
8.2____色
8.2~10.0浅红色
10.0____色
甲基橙
3.1____色
3.1~4.4橙色
4.4____色
(3)指示剂的选择
若滴定终点为碱性时,选择________;酸性时,选择________;中性时,酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊,变色现象不明显。
3.主要仪器
(1)仪器:____________、铁架台、滴定管夹、________、烧杯、洗瓶。
(2)滴定管的“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度,精确度:________mL。
①仪器a是______________,用于盛装________________溶液,不能盛装____性溶液。
②仪器b是______________,用于盛装____性溶液,不能盛装____________溶液。
(1)滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管()
(2)一支标有“20℃、25mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00mL时,管内液体的体积大于24.00mL(
(3)用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液()
(4)量取20.00mL待测液时可用量筒量取()
(5)滴定管盛标准溶液时,调液面一定要调到“0”刻度()
(6)用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时,可选用石蕊溶液作指示剂()
1.酸碱中和滴定指示剂、仪器的选择
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,下表中选项正确的是()
序号
锥形瓶
中溶液
滴定管
中溶液
选用指
示剂
选用滴
定管
①
碱
酸
石蕊
甲
②
酸
碱
酚酞
甲
③
碱
酸
甲基橙
甲
④
酸
碱
酚酞
乙
A.①②B.②③C.③④D.②④
2.计算体验酸碱中和滴定pH的变化
常温时,向20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液中逐滴滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,回答下列问题:
(1)恰好完全反应时,终点的pH=______。
(2)计算少加一滴或多加一滴NaOH溶液时溶液的pH分别是多少?(假设一滴溶液体积约为0.04mL)pH的突变范围为多少?
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
3.理解滴定过程中pH变化曲线
如图是常温下向20.00mL的盐酸中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液时,溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线(忽略溶液体积变化),根据图像所得的下列结论正确的是()
A.原盐酸的浓度为0.10mol·L-1
B.x的值为2.0
C.pH=12时,V的值为24.4
D.在滴定过程中水的电离程度一直增大
二、酸碱中和滴定的实施过程
1.准备工作
2.滴定操作
3.滴定终点的确定
等到滴入最后半滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内________原来的颜色,视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。
4.数据处理
为减少实验误差,重复实验2~3次,根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度,最后求出待测液的物质的量浓度的________。
1.下列关于酸碱中和滴定实验的叙述正确的是()
A.滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管
B.滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管活塞
C.滴定前应首先排出尖嘴处的气泡
D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化
2.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是()
选项
A
B
C
D
目的
用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液
测定某NaOH溶液的浓度
记录滴
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