第二章 整理与提升.docx

整理与提升

一、体系构建

二、真题导向

考向一从微观反应机理分析反应速率与平衡

1．(2023·江苏，10)金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)＋2H2S(g)===CS2(g)＋4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是()

A．该反应的ΔS0

B．该反应的平衡常数K＝eq\f(c?CH4?·c2?H2S?,c?CS2?·c4?H2?)

C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用

D．该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023

2．(2023·浙江6月选考，14)一定条件下，1-苯基丙炔(Ph－CC－CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是()

A．反应焓变：反应Ⅰ反应Ⅱ

B．反应活化能：反应Ⅰ反应Ⅱ

C．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

3．[2023·新课标卷，29(1)(2)]氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

(1)根据图1数据计算反应eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)===NH3(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N2](填标号)，理由是___________________________________________。

考向二选择题中图像的分析与推理

4．(2023·辽宁，12)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()

A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4

B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存

D．总反应为：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

5．(2023·重庆，14)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

反应Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)

在恒容条件下，按V(CO2)∶V(H2)＝1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()

A．反应Ⅰ的ΔH0，反应Ⅱ的ΔH0

B．M点反应Ⅰ的平衡常数K1

C．N点H2O的压强是CH4的3倍

D．若按V(CO2)∶V(H2)＝1∶2投料，则曲线之间交点位置不变

6．(2022·湖南，14)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．ΔH0

B．气体的总物质的量：nanc

C．a点平衡常数：K12

D．反应速率：va正vb正

考向三简答题中化学反应原理的归因分析

7．(2022·全国甲卷，28)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：

(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)

ΔH1＝＋172kJ·mol－1，Kp1＝1.0×10－2

(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)

ΔH2＝－51kJ·mol－1，Kp2＝1.2×1012Pa

①反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1，Kp＝__________Pa。

②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是______________________________

________________________________________________________________________。

③对于碳氯化反应：增大压强，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率__________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2