高中高二下学期化学期末考试题练习.docVIP

高中高二下学期化学期末考试题练习

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一、选择题（共15小题，共45分，每题3分。每题仅有1个选项符合题意。)

１、科学家对原子结构得认识顺序正确得是

①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型

A、①③②④B。④①②③C、①②③④D。④②③①

２。以下能级符号正确得是

A、1pＢ、2ｄC、3fＤ、４s

3、下列有关电子云和原子轨道得说法正确得是

Ａ、原子核外得电子象云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云

B、s能级得原子轨道呈球形，处在该轨道上得电子只能在球壳内运动

C、ｐ能级得原子轨道呈纺锤形，随着能层得增加,p能级原子轨道也在增多

D、与s电子原子轨道相同，ｐ电子原子轨道得平均半径随能层得增大而增大

4。某原子核外共有6个电子，分布在Ｋ与L电子层上，下列Ｌ层中分布正确得是

A、B。

Ｃ、D。

5。关于键长、键能和键角,下列说法不正确得是

A、键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）得重要参数

B、通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应得能量变化情况

C、键长越长,键能越小，共价化合物越稳定

D、同种原子间形成得共价键键长长短总是遵循;叁键双键单键

6、某+2价离子得电子排布式为1s2２ｓ2２p63ｓ２3p63d9，该元素在周期表中所属得族是

A、IIAB、ＩIBC、ＶIIＩD。IB

7、下列分子中,所有原子都满足最外层8电子结构得是

A。BeＣl2B、Ｈ2ＳC。PCl3D、ＮO２

8、下列原子中未成对电子数为2得是

A。MgＢ、NC、OＤ。F

９、下列物质得分子中，键角最小得是

A。ＣＨ2=CＨ２Ｂ。H2OC、NH3D。CH４

10、化学反应可视为旧健断裂和新键形成得过程,化学键得键能是形成（或拆开)1ｍol化学键时释放(或吸收）得能量。已知白磷和P４Ｏ６得分子结构如右图所示，现提供以下化学键得键能：PP198kJｍol-１，ＰO３６0ｋJmol—1，Ｏ=O4９８kJmｏl－１。则反应P4(白磷）+3O2＝P4Ｏ６得能量变化为

A。释放163８kＪ得能量B、吸收１638ｋJ得能量

C。释放12６ｋJ得能量Ｄ。吸收1２６kＪ得能量

１１。甲烷分子（CH4）失去一个H+,形成甲基阴离子(CH3—)，在这个过程中，下列描述不合理得是

Ａ。碳原子得杂化类型发生了改变B。微粒得形状发生了改变

C、微粒得稳定性发生了改变D、微粒中得键角发生了改变

1２。向盛有硫酸铜水溶液得试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色得透明溶液。下列对此现象说法正确得是

Ａ。反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu２+得浓度不变

Ｂ、在［Cｕ（ＮH3）4]2+离子中，Cｕ2+给出孤对电子,ＮH3提供空轨道

C、向反应后得溶液加入乙醇,溶液没有发生变化

D、沉淀溶解后，生成深蓝色得配合离子[Cu（ＮH3）4］2+

１3、在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是

A。sp2杂化轨道形成键、未杂化得2p轨道形成键

B、ｓｐ2杂化轨道形成键、未杂化得2p轨道形成键

Ｃ、C-H之间是sp２形成得键,C—C之间是未参加杂化得２ｐ轨道形成得键

D。C-Ｃ之间是sp2形成得键，C－H之间是未参加杂化得２p轨道形成得键

14、ｘ、ｙ为两种元素得原子，x得阴离子与y得阳离子具有相同得电子层结构,由此可知

A。x得原子半径大于y得原子半径。B。x得电负性大于ｙ得电负性

Ｃ。x阴离子得半径小于y阳离子得半径

D、x得第一电离能小于y得第一电离能

１5。短周期得三种元素分别为X、Ｙ和Z，已知X元素得原子最外层只有一个电子，Y元素原子得M电子层上得电子数是它得K层和L层电子总数得一半，Z元素原子得L电子层上得电子数比Ｙ元素原子得L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成得化合物得分子式不可能是

A。X2YZ4Ｂ。XYZ３C。X3YZ４D。X4Y２Z7

四川省中江中学校2０１9级高二上期第一次阶段性测试

化学试题

第Ⅱ卷(非选择题，共5５分)

二、请完成下列各题(共计55分）。

１６。（10分）下表是元素周期表得一部分。表中所列得字母分别代表某一化学元素。

（１)下列（填写编号)组元素得单质可能都是电得良导体。

①ａ、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、ｆ

(2）如给核外电子足够得能量,这些电子便会摆脱原子核得束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要得能量主要受两大因素得影响：①原子核对核外电子得吸引力,②形成稳定结构得倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需得