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离子方程式及离子共存

一、离子方程式的正误判断

离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

（1）一查反应是否符合客观事实

如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu(×)2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)

（2）二查化学式与离子形式拆合是否正确

写成化学式的：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；

写成离子符号的：强酸、强碱、大多数可溶性盐。

微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作生成物一般写化学式。

如：澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

石灰乳与稀盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

（3）三查原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒

如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)

（4）四查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确

（5）五查是否忽略隐含的离子反应

如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)

Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)

二、离子共存

解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存（一定、可能），还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。

1、判断离子共存的规律：离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。

=1\*GB3①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如Fe2+与S2-，Ca2+与CO32-，Ag+与Cl-、Br-、I-；Ba2+与SO42-、CO、SO32-；Fe3+与OH－等。

=2\*GB3②离子结合生成气体物质不能大量共存：如H+与CO、SO32-、S2-等；NH4+与OH－（加热）。

=3\*GB3③结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H+与OH－，H+与ClO—、S2-，NH4+与OH－(常温)等。

=4\*GB3④发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如Fe3+与S2-、I-，MnO4-与I-，NO3-(H+)与Fe2+等

=5\*GB3⑤弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH－大量共存：如HCO与H+、OH－不共存。

=6\*GB3⑥一组特殊离子：Fe3+与SCN—不共存。

2、这类问题往往有一定的附加条件限制：

（1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H+）、碱性溶液(OH－)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液等。

（2）注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）。

（3）注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3+与S2-、I-，MnO4-与I-，NO3-(H+)与Fe2+等。

离子反应

1．（2010广东）能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

2．（2011广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是

A.H＋、I―、NO3―、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

3．（2012广东）在水溶液中能大量共存的一组是

AFe2+Al3+ClO-Cl-BK+Cu2+OH-NO3-

CNH4+Na+Br-SO42-DMg2+H+SiO32-SO42-

4．下列各组离子能大量共存的是

A.加入KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I-

B.含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

C.常温下，pH=1