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一、浓盐酸
1．盐酸是HCl气体的水溶液，学名氢氯酸，纯净的盐酸是混合物。
2．常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%～38%，密度是1.19克／cm3，具有挥发性，挥发出的HCl气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。故浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小，溶质的质量分数减小。浓盐酸须密封保存。
3．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe3＋而显黄色。
4．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
AgCl是不溶于强酸的白色沉淀，所以可以往待测溶液中滴加AgNO3试剂再加入HNO3来检验Cl－的存在与否。
浓盐酸的性质及用途
酸
浓盐酸
化学式
HCl
颜色、状态
“纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3＋)液体
气味
有刺激性气味
特性
易挥发
用途
①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化
【名师讲解】①思考：检验Cl-时为什么要加稀HNO3？
因为COeq\o\al(2－,3)与AgNO3溶液接触时也有白色沉淀Ag2CO3生成，但该沉淀溶于稀硝酸，检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去溶液中COeq\o\al(2－,3)等杂质离子。
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，会观察到瓶口出现白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成了盐酸小液滴。
【温馨提示】①浓盐酸在空气里会形成白雾而不是白烟,这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴。
②浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数均会下降，但浓盐酸是因溶质(HCl)挥发，而浓硫酸则因吸水导致溶剂质量增大。
二、稀盐酸的化学性质
1．稀盐酸不具有挥发性。稀盐酸与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
2．与盐的反应(由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐)。
盐酸+盐（某些）→新酸+新盐
实验鸡蛋壳与盐酸反应
（1）实验现象：把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，可观察到鸡蛋壳的表面产生大量气泡，将燃着的火柴伸入试管口，可看到火柴熄灭。
（2）反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
检验COeq\o\al(2－,3)的方法之一：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。
3．与金属氧化物的反应。
盐酸+金属氧化物（某些）→盐+水
实验盐酸根生锈的铁钉反应
（1）实验现象：将生锈的铁钉浸在稀盐酸中并震荡后，铁钉表面的铁锈消失，溶液变成黄色。
（2）反应的化学方程式：6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
现象：铁锈逐渐消失，溶液变成黄色(Fe3＋在溶液中显示的颜色)。
应用：稀盐酸除铁锈。
实验盐酸与氧化铜反应
（1）实验现象：将黑色的氧化铜粉末倒入盐酸中:微微加热后，氧化铜粉末逐渐减少，溶液变成蓝色(Cu2＋在溶液中显示的颜色)。
（2）反应的化学方程式：2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
4．与某些金属的反应。
盐酸+金属（某些）→盐+氢气
实验在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？
（1）建立假设：气体可能是盐酸与金属铁反应生成的（或气体可能是盐酸与铁锈反应生成的）.
（2）设计实验：取两支试管，一支试管中放入未生锈的铁钉，另一支试管中放入从生锈的铁钉表面刮下来的铁锈；再往两只试管中各倒入少量稀盐酸，观察两只试管中是否产生气泡。
（3）实验现象：铁锈与盐酸反应时不会产生气泡，铁与盐酸反应时会产生气泡。
（4）实验结论：气体是盐酸与铁反应生成的
（5）反应的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(Fe在置换反应中的化合价表现为＋2价；溶液为浅绿色；在生锈铁钉与盐酸的反应实验中，当盐酸过量时可见铁钉表面有气泡产生。)
【特别警示】①铁单质与稀盐酸反应时生成氯化亚铁（Fe2+），溶液呈浅绿色；氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁（Fe3+），溶液呈黄色，两者不能混淆。②铁制品在除锈时，不能长时间浸在酸中，因为铁锈被除去后，酸能与金属铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。
1、下面是小科同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。其中正确的是（）
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红
C.向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D.向金属镁中滴加稀盐酸，有氢气生成
2、某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙的一种或几种，某兴趣小组取少量溶液向其中滴加稀盐酸测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图，分析图像，有关说法错误的是（）
A.该实验证明，溶液中的成分是氢氧化钠和碳酸钠
B.图中A点对应的溶液中，阴离子只有
C.溶液在B点之前的pH大于7，B点以后溶液的pH小于7
D
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