湖南省高二上学期期中考试化学试卷（含解析）.docx

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湖南省高二上学期期中考试化学试卷(含解析)

学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________

一、单选题

1．以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下。下列说法不正确的是（）

A．1mol过二硫酸钠（Na2S2O8）中含有σ键数9NA

B．氧化除锰后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+和

C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质

D．氧化除锰过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+

2．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）

??

A．该反应为放热反应

B．催化剂改变了化学反应的热效应

C．催化剂不改变化学反应过程

D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

3．下列物质加入水中能够促进水的电离的是（）

A．KCl B．浓盐酸 C．D．饱和溶液

4．在水电离出的的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

5．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A．反应中，每生成22.4L氧气反应转移电子数为2NA

B．标准状况下，22.4LHF含有的质子数为10NA

C．0.1moL/L的溶液显中性，1L该溶液中含离子数小于0.1NA

D．1mol重水()比1mol水多NA个质子

6．下列有关物质呈中性叙述正确的是（）

A． B．

C．纯水的pH不可能为6 D．体系中微粒只有、和

7．反应，在100℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min

0

1

2

3

4

5

100/℃

0.80

0.55

0.35

0.20

0.15

0.15

T/℃

1.00

0.65

0.35

0.18

0.18

0.18

下列有关该反应的描述正确的是（）

A．在100℃时，2min内用B表示的化学反应速率为

B．T℃下，3min时反应刚好达到平衡状态

C．根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D．从表中可以看出

8．已知：①??

②??

③??

下列叙述错误的是（）

A．

B．1mol和的总能量等于的总能量

C．反应②中若生成，将变小

D．在常温下，反应③能自发进行

9．已知反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图。下列说法正确的是（）

A．温度：T1T2B．当M=69g·mol-1时，n(NO2)∶n(N2O4)=1∶1

C．反应速率：vbva D．平衡常数：K(a)=K(b)K(c)

10．有关水的电离平衡，下列叙述一定正确的是（）

A．温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，减小

B．将水加热，增大，减小，溶液变为酸性

C．温度不变，向水中加入少量固体，平衡逆向移动，增大

D．温度不变，向水中通入，水电离出的氢离子不变

11．在1L的恒容密闭容器中，发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min末B的浓度减少了0.6mol?L-1。对该反应反应速率的正确表示是（）

A．用A表示的反应速率是0.4mol?L-1?min-1

B．用B、C、D分别表示的反应速率，其比值是3：2：1

C．在2min末用B表示的反应速率为0.2mol?L-1?min-1

D．0~2min内，用B表示的反应速率逐渐增大

二、多选题

12．下列叙述正确的是（）

A．已知的电离方程式为，则是一元弱酸

B．pH=2的盐酸和硫酸溶液，硫酸溶液中是盐酸中的2倍

C．将CO中毒的人转至高压氧仓促使反应逆向移动

D．向的溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目小于

13．某二元弱酸()溶液中和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：]。下列说法正确的是（）

A．

B．向溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.48时，溶液中

C．反应的平衡常数的对数值

D．0.1溶液中：

14．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

2min末浓度/(mol·L-1)

0.08

a

b

平衡浓度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0