人教版高中化学高考总复习单选题 课时作业6物质的量浓度溶解度的应用.docVIP

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课时作业6物质的量浓度溶解度的应用

一、单项选择题（本题包括9个小题，每小题只有1个选项符合题意）

1．用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，需要用到的仪器是（）

①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙

A．①④⑤⑥B．①②④⑤

C．①②④⑤⑥⑧D．全部

2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸

C.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

3．以下实验操作会引起实验结果偏大的是（）

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水

B.配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

C.配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液

D.配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线

4．用溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是（）

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为25.0mL

D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容

5．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是（）

①冷却含有Na＋、Cl－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体

②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3

③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液

④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下

A.①②③B．①②④

C.②③④D．①③④

6．某兴趣小组需要500mL2mol·L－1的H2SO4溶液，若用98%密度为1.84g·mL－1的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是（）

7．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3。则下列说法不正确的是（）

A.相对分子质量M＝eq\f(22.4mw,（1－w）V)

B.物质的量浓度c＝eq\f(1000ρV,MV＋22.4m)

C.溶液的质量分数w＝eq\f(MV,22.4m)

D.溶液密度ρ＝eq\f(cM,1000w)

8．在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度（mol·L－1）为（）

A.eq\f(2b－c,2a)B．eq\f(2b－c,a)

C.eq\f(2b－c,3a)D．eq\f(2b－c,6a)

9．1molHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g·cm－3），所得溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）

A.所得溶液的物质的量浓度c＝1mol·L－1

B.所得溶液中含有NA个HCl分子

C.1molHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L

D.所得溶液中溶质的质量分数w＝eq\f(36.5,1000ρ)

二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）

10．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：

主要成分：25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3

使用方法：稀释100倍（体积比）后使用

注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）

A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L－1

B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小

C.取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）约为0.04mol·L－1

D.参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需