化学-必修一-第一章《从实验学化学》课件.ppt

别离提纯操作的要领：

四原那么：①不增②不减

③易别离④易复原

三必须：①除杂试剂必过量

②过量试剂必除去

③除杂方案最优化;分离提纯物质的常见方法分类;一贴、二低、三靠、四玻璃棒;蒸馏：通常我们利用物质的沸点差距较大〔通常在30℃以上〕，通过加热使各组分按照沸点由低到高的顺序依次气化，并通过冷凝使其到达别离的操作。

对于多组分的蒸馏一般称作分馏，如石油的分馏。;蒸馏的操作要领：;SeparatingLiquid;萃取及其操作目的和条件;常见别离方法小结;2、液体与液体别离

⑴密度差异较大且不互溶的液体

如：柴油与水;实验与探究〔1〕;海水;§1-2化学计量在实验中的应用;〔2〕摩尔;(4)数学表达式：;以下说法正确的选项是〔〕

A、摩尔是七个根本物理量之一。

B、物质的量是七个根本物理量之一。

C、每摩尔物质约含有阿伏加德罗常数个粒子。

D、每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子。;(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。单位：“g/mol”;以下各指定微粒的数目不等于阿伏加德罗常数的是〔AD〕

A.2g氢气所含的原子数B.4g氦气所含的原子数

C.23g金属钠全部转化为钠离子时失去的电子数

D.16g氧气所含的分子数;①微粒数的多少；

②微粒的大小；

③微粒间的距离。;;;①微粒数的多少；②微粒间的距离。

;气体摩尔体积：;(3)特例：;(1)定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。;（3）P、T、m一定：;amolH2与amolHe相比较，以下表达中错误的选项是〔〕

A.同温同压下所占的体积相同B.同温同压下密度比为1∶2

C.所含原子个数相等D.所具有的质量比为1∶1;知道标准状况下气体的密度，有;答：这种气体的相对分子质量为44.0。;解:Mr(A)=29×1.52=44.0

答：这种气体的相对分子质量为44.0。;〔1〕.定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L;物质的量(mol);〔3〕.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算;在标准状况下，700体积氨气溶解在1体积的水中，得到密度为0.85g·cm-3的氨水，求此氨水中溶质的质量分数和物质的量浓度。;

质量分数：

物质的量浓度：

溶解度：;饱和溶液中溶解度与质量分数的换算

溶解度与物质的量浓度的换算

;一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中〔水的密度为1g/cm3)，恰好形成饱和溶液〔密度为ρg/cm3〕，那么溶液的

溶质质量分数是____________，

物质的量浓度是_______________，

该温度下此盐的溶解度是____________。;依据：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量;

【注意】

⑴必须是含有相同溶质的溶液的混合；

⑵V1、V2、V的单位要一致；

⑶假设两溶液很稀时，混合后溶液的体积变化很小可忽略不计，此时溶液的总体积V=V1+V2。

⑷假设题目告诉了混合后溶液的密度〔ρ〕，那么V≠V1+V2.。;90%的硫酸与10%的硫酸等

质量混合，所得溶液的质量分数为〔〕

A.等于50%B.大于50%

C.小于50% D.无法确定;90%的硫酸与10%的硫酸等

体积混合，所得溶液的质量分数为〔〕

A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.无法确定;〔1〕配制一定质量分数的溶液;〔1〕仪器：;;②称量或量取：用天平称量所需的固体溶质，用滴定管或移液管量取所需的液体溶质的体积。;⑤定容：向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线2~3厘米处，改用胶头滴管加水使溶液凹液面恰好与刻度相切。盖好瓶盖，再振荡摇匀。;欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，答复以下有关问题：

⑴写出右图仪器的名称.

使用此仪器前要检查它是否.

⑵转移溶液时，