沉淀溶解平衡.ppt

*第九章沉淀溶解平衡§9-1溶度积常数§9-2沉淀生成的计算与应用§9-3沉淀的溶解和转化§9-1溶度积常数一、沉淀溶解平衡的实现一般可用溶解度的大小来衡量物质在水中溶解能力的大小.物质溶解度(g/100g水)?易溶物0.1?微溶物0.01~0.1?难溶物0.01对难溶物来说,在它的饱和溶液中存在多相离子平衡.Ba2+SO42-一定T时:溶解溶解BaSO4(s)BaSO4(aq)Ba2+(aq)+SO42-(aq)沉淀沉淀二、溶度积原理溶度积常数BaSO4(s)BaSO4(aq)全部电离Ba2+(aq)+SO42-(aq)平衡时Ksp=[Ba2+][SO42-]Ksp称为溶度积常数,简称溶度积(solubilityproduct).表示一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂的乘积为一常数。Ba2++SO42-BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)简写为BaSO4(s)设AmBn(s)mAn++nBm-Ksp=[An+]m[Bm-]n三、溶度积与溶解度的关系例3-1已知298K时,BaSO4的Ksp=1.07?10-10,Ag2CrO4的Ksp=1.12?10-12,试比较二者溶解度S的大小。解：BaSO4(s)Ba2++SO42-平衡浓度/mol·L-1SS?Ksp=[Ba2+][SO42-]=S2Ag2CrO4(s)2Ag++CrO42-平衡浓度/mol·L-12SS?Ksp=[Ag+]2[CrO42-]=(2S)2·S=4S3结论相同类型，Ksp?,S?.不同类型,不能用Ksp判断S的大小.四、同离子效应PbI2饱和溶液+KI(aq)→黄↓在难溶电解质溶液中加入含有共同离子的易溶强电解质，使难溶电解质溶解度降低的现象。例已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10，求298K时，BaSO4在0.0100mol·L-1的K2SO4溶液中的溶解度。并与在纯水中的溶解度。解：设溶解度为xmol·L-1平衡浓度/mol·L-1x0.0100+xBaSO4(s)Ba2++SO42-Ksp=[Ba2+][SO42-]=x·(0.0100+x)∵0.0100+x≈0.0100溶液中离子浓度≦10-6mol·L-1,沉淀完全。结论纯水中：上述PbI2(加KI)沉淀中继续加过量KI(s)→溶解PbI2+2I-＝[PbI4]2-含同离子的沉淀剂不能过量太多沉淀剂过量20﹪～30﹪即可。五、盐效应在难溶电解质饱和溶液中加入不含相同离子的强电解质，将使难溶电解质的溶解度略为增大的现象。AB(s)A++B-离子浓度较高时：Ksp=[A+][B-]I↑，?＜1，IP＜Ksp平衡§9-2沉淀生成的计算与应用例20ml0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入20ml0.020mol·L-1BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断SO42-离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10.解:（1）∴有BaSO4沉淀生成*