人教版高中化学高考总复习多选题 课时作业27酸碱中和滴定.docVIP

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课时作业27酸碱中和滴定

一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）

1．用0.0100mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是（）

A．用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂

B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

C．滴定管使用前需检验是否漏液

D．若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低

2．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．碱式滴定管未用标准液润洗

3．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（）

A．V甲＝V乙＞V丙B．V丙＞V乙＞V甲

C．V乙＞V丙＞V甲D．V甲＝V乙＝V丙

4．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

5．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是（）

A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变

B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间

C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移

D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小

6．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和（NH4）2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4（酸化）溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有（）

A．①④⑤⑥B．②③⑦⑧

C．②④⑤⑥D．④⑤⑥⑧

二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）

7．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器，从下表中选出正确选项（）

选项

锥形瓶

中溶液

滴定管

中溶液

选用指

示剂

选用滴

定管

A

碱

酸

石蕊

乙

B

酸

碱

酚酞

甲

C

碱

酸

甲基橙

甲

D

酸

碱

酚酞

乙

8.生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))含量。利用的反应原理为：4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋6HCHO===（CH2）6N4H＋（一元酸）＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入1～2滴指示剂，用浓度为bmol·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。

②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。下列说法不正确的是（）

A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液

B．步骤②中静置的目的是使NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和HCHO完全反应

C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高

D．饱和食盐水中的c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝eq\f(b（V3－V2）,c)mol·L－1

9．下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示。则下列叙述正确的是（）

A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B．若V1＞V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸

C．若实验①中，V＝V1，则混合液中c（Na＋）＝c（A－）

D．实验②的混合溶液，溶液可能是中性或碱性

三、非选择题

10．工业用亚硝酸钠通常含有Na2CO3，某工业杂志报道，对NaNO2含量的测定可以先测量出样品中Na2CO3的含量，再计算出NaNO2的纯度。实验步骤如下：

第一步，称取5.300g工业用亚硝酸钠样品，配制成100.00mL溶液。

第二步，用碱式滴定管取