第四单元物质构成的奥秘复习.ppt

第四单元

物质构成的奥秘

复习课构成物质的粒子有哪几种？从定义、性质特点、结构特点、带电情况、表示方法和相对质量几方面作比较。一、构成物质的粒子16、下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是????????，化合物的是????????，纯净物的是????????，混合物的是????????，氧化物的是????????。（均填容器下的代号）17、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：

（1）人从食物中摄入的铝指的是（填字母）。

A．铝元素B．铝单质C．铝合金D．只有明矾

（2）明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H＝；铝元素的质量分数为（结果精确到0.1%）

（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?**思考1、分子：保持物质化学性质的最小粒子；性质特点：在化学变化中可以再分结构特点：分子由原子构成带电情况：不带电表示方法：化学式相对质量：相对分子质量2、原子：化学变化中的最小粒子；性质特点：在化学变化中不能再分结构特点：由原子核和核外电子构成质子数=核外电子数带电情况：不带电表示方法：元素符号相对质量：相对原子质量3、离子：带电的原子或原子团；性质特点：化学性质相当稳定；结构特点：质子数＞核外电子数（阳离子）质子数＜核外电子数（阴离子）带电情况：带电表示方法：离子符号相对质量：相对原子质量说明：1、物质的化学性质由构成它的粒子保持2、原子结构中的三个决定决定元素种类的是质子数决定元素化学性质的是原子最外层电子数决定相对原子质量大小的是质子数加中子数二、元素1、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称3、分类：金属元素：非金属元素：稀有气体元素：＜4失电子正价≧4得电子负价＝8稳定最外层电子数化合物化学式离子的电量和电性元素化合价2、表示方法：元素符号7个周期，16个族。

信息：

按次序记住1-20号原子4、元素周期表

1、化合价：与原子最外层电子数有关2、表示方法：化合价符号3、常见化合价4、化合价原则及其应用在化合物中正负化合价的代数和为零（1）已知化合价正确书写化学式正价先，负价后，标价、约分、交叉写个数（2）已知化学式和其他元素化合价求未知化合价其他元素化合价代数和的相反数除以原子个数三、化合价与化学式四、化学用语

1、元素符号2、化学式3、离子符号4、化合价符号5、结构示意图物质元素化合价分子原子离子数字2的意义：表示原子的个数表示分子的个数表示一个分子所含原子的个数表示离子的个数表示离子所带的电量表示元素的化合价2H2H2O2Mg2+MgO﹣2五、据化学式的计算1、每个分子所含原子个数2、相对分子质量3、各元素质量比4、某元素的质量分数5、元素与化合物质量互算1、地壳中含量位于前5位的元素是，生物体中含量位于前5位的是。2、用原子，分子，离子，元素填空：O2、SO2、MnO2三种物质中都含有氧，O2由氧构成，一个SO2分子含有一个硫，NaCl是由钠和氯构成，铁由铁构成。3、不同元素的本质区别是。4、某物质经鉴定只含有一种元素，则它是（）A、稀有气体B、一定是纯净物C、一定是单质D、可能是几种单质的混合物五、练习5、市售碘盐中的碘指的是碘（）A、单质B、元素C、原子D、分子6、已知酚酞的化学式是C20H14O4，它由种元素组成，每个分子由个原子构成。7、用化学符号和数字填空：一个氧原子；空气中含量最多的元素；3个镁离子；17号原子的结构示意图；2个氢分子；硫元素在二氧化硫中的化合价