1523D07014-大学化学-2023版人才培养方案课程教学大纲.docxVIP

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ADDINCNKISM.UserStyle《大学化学》课程教学大纲

（理论课程·2023版）

一、课程基本信息

课程号

1523D07014

开课单位

质量技术监督学院

课程名称

大学化学

CollegeChemistry

课程性质

选修

考核类型

考试

课程学分

2

课程学时

34+8

课程类别

学科拓展课

先修课程

高中化学

适用专业（类）

机械设计制造及其自动化专业

二、课程描述及目标

（一）课程简介

化学是研究和阐述物质的组成、结构、性质及其变化规律和变化过程中能量关系的学科。《大学化学》在中学化学知识的基础上深入一步，简明的介绍了化学学科的基本原理和知识；同时结合二十一世纪的热点研究方向，初步运用化学的观点审视工程材料、能源、生命科学及环境等学科中的相关问题。它是进一步学习和研究化学的入门，也是化学学科和工程技术理论之间的桥梁，是理工类高等学校各个专业必不可少的一门基础课程。

通过学习使学生了解化学反应的基本原理、物质结构的基本知识、化学与工程技术?人类?社会和化学实验的基本技能，对一些涉及化学的实际问题具有初步的分析能力；使学生在科学实验能力、抽象思维能力等方面受到训练，为培养各类高级工程技术人才奠定化学基础。

（二）教学目标

通过本课程，学生将达成如下目标

课程目标1：掌握必须的化学基本理论、基本知识和基本技能。

课程目标2：具备解决一些化学实际问题的能力。

课程目标3：获取知识、发展与创新知识的能力。

课程目标4：为后续课程及新理论、新技术打下比较宽广的化学基础。

三、课程目标对毕业要求的支撑关系

毕业要求指标点

课程目标

权重

1.1掌握数学、自然科学、机械工程基础及专业知识，并用于表述工程问题。

课程目标1

0.3

课程目标2

0.3

课程目标3

0.2

课程目标4

0.2

四、教学方式与方法

本课程以多媒体课堂教学为主，以自学和讨论为辅。

本课程的教学与其它相关课程紧密结合，理论教学与实验紧密结合，注重培养学生的动手能力。注重发挥教师在课堂上的主导作用，以启发式、讨论式的教学形式为主，注重调动学生的学习主动性，教学通过课堂提问、组织讨论等多种形式提高教学质量。

五、教学重点与难点

（一）教学重点

焓、熵与吉布斯自由能的定义及计算，化学反应的热效应、燃烧焓等概念并应用；化学反应速率；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；平衡常数，一元弱酸、弱碱、多元弱酸的电离平衡；难溶电解质的溶度积和溶解度案的相互换算，非电解质稀溶液的依数性及计算；溶胶的结构和性质；原电池的组成，电池符号书写；电极电势的数据判断氧化剂和还原剂的相对强弱及氧化还原反应自发进行的方向及限度；△rGm、△rGθm与E、Eθ的关系，Eθ与Kθ的关系。化学电源、电解、电抛光、电解加工的基本原理及在工程中的应用；金属腐蚀及防护原理。环境保护与可持续发展间的关系。评价水质的主要指标及水处理技术，水的主要污染物及工业废水处理。

（二）教学难点

阿伦尼乌斯公式并进行相关的计算；反应历程、催化剂对反应速率影响的原理、反应速率理论；配合物组成、命名、配离子的离解平衡和配合物的应用；电极电势、能斯特方程式并能够进行相关计算；原子核的组成及核能。

六、教学内容、基本要求与学时分配

序号

教学内容

基本要求

学时

教学

方式

对应课程目标

1

第1章绪论、化学热力学

掌握状态与状态函数、焓、熵与吉布斯自由能的定义及计算。能够运用吉布斯自由能和G-H公式化学反应方向判断。了解化学反应的热效应、燃烧焓等概念并应用。

6

讲授

课程目标1

课程目标2

课程目标3

课程目标4

2

第2章化学反应速率

理解化学反应速率，掌握质量作用定律，阿伦尼乌斯公式并进行相关的计算，熟悉活化能、活化分子的概念并能够解释浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。了解反应历程、催化剂对反应速率影响的原理、反应速率理论

6

讲授

课程目标1

课程目标2

课程目标3

课程目标4

3

第3章化学平衡

理解平衡常数，掌握多重平衡规则及其应用、平衡常数与△rGθm、温度的关系及其计算。掌握一元弱酸、弱碱、多元弱酸的电离平衡，了解缓冲溶液的应用。了解难溶电解质的溶度积和溶解度案的相互换算，解配合物组成、命名、配离子的离解平衡和配合物的应用

7

讲授

课程目标1

课程目标2

课程目标3

课程目标4

4

第4章溶液与胶体

掌握非电解质稀溶液的依数性及计算；了解水处于不同聚集态的结构特征；掌握溶胶的结构和性质；了解高分子溶液的应用。

6

讲授

课程目标1

课程目标2

课程目标3

课程目标4

5

第5章电化学原理及应用

能够运用电极电势的数据判断氧化剂和还原剂的相对强弱及氧化还原反应自发进行的方向及限度。掌握△rGm、△rGθm与E、Eθ的关系，Eθ与Kθ