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化学学业水平考试知识点

只有高效的学习方法，才可以尽快的掌握知识的重难点。

有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先

找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握知识。下面就

是WTT给大家带来的高中化学水平考知识点总结，希望能帮助

到大家!

高中化学水平考知识点总结1

化学反应的速率

1、化学反应是怎样进行的

(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多

数化学反应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组

成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历

程，又称反应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的

反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不

同。

2、化学反应速率

(1)概念：

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单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反

应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：

(3)特点

对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的

数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方

程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响

(1)反应速率常数(K)

反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通

常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓

度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正

反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆

反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改

变对反应速率几乎无影响。

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压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影

响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容

积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率

都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减

小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响

(1)经验公式

阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验

公式：

式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常

数量，Ea为活化能。

由公式知，当Ea0时，升高温度，反应速率常数增大，

化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响

与活化能有关。

(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量

之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值

越大，改变温度对反应速率的影响越大。

5、催化剂对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

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催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反

应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

(2)催化剂的特点：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性

质不变。

催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的

移动，不能改变平衡转化率。

高中化学水平考知识