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学必求其心得,业必贵于专精
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濉溪县2017—2018学年度第一学期期中联考
高二化学试卷
考试时间:90分钟试卷分值:100分
可能用到的相对原子量:N—14O—16Na-23Al—27S-32Cl-35。5Cu—64Mn-55Ag-108
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1下列“化学与生活”的说法不正确的是()
A。硫酸钡可用钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐
C.明矾可用于水的消毒,杀菌D。醋可用于除去暖水瓶中的水垢
2。下列变化不属于化学变化的是()
A。在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红B。少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色
C.SO2通入品红中溶液变为无色D.红糖水中加入活性炭溶液变为无色
3。设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A。标准状况下,22.4LH2O所含的分子数为NA
B.由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
C。0.5mol?L-1的Ba(OH)2溶液中OH—的数目为NA
D。1molNa2O2与足量的CO2反应转移2NA个电子
4.NaOH溶液滴定盐酸实验中,不必用到的是()
A.酚酞B.锥形瓶C.圆底烧瓶D.碱式滴定管
5。下列热化学方程式中,正确的是()
A。甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—890.3kJ?mol-1
B.101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571。6kJ?mol—1
C。HCl和NaOH反应的中和热△H=—57。3kJ?mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H=2×(—57。3)kJ?mol-1
D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1。5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38。6kJ?mol-1
6.某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下,有关说法正确的是()
A.电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2OB。电池工作时,OH—向正极移动
C。电极2发生的电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O
D。电流由电极1经外电路流向电极2
7。等物质的量浓度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液;②NaHCO3溶液;③X溶液;
④Ba(OH)2溶液.它们的pH依次增大,则X溶液不可能是()
A.Na2CO3溶液B。Na2SiO3溶液C。NaOH溶液D。NaHSO3溶液
8.下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是()
A.FeCl3 B。Cu(NO3)2C。Na2SO3D.NaAlO
9。利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量,假设量筒的量程足够大,锌片和铜片中无杂质,气体体积已转换为标准状况.下列说法正确的是()
A。a电极的电极材料是铜
B。如果将稀硫酸换为CuSO4溶液,则不能达到实验目的
C.锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
D。若量筒中收集到aLH2,则电解质溶液中通过了mol电子
10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol?L—1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸发生反应,其中反应速率最快的是()
A。10℃20mL3mol?L—1的X溶液B.20℃30mL2mol?L-1的X溶液
C.20℃10mL4mol?L-1的X溶液D.10℃10mL2mol?L—1的X溶液
11.下列关于化工生产原理的叙述中,符合当前工业生产实际的是()
A.氯碱工业中,氢氧化钠在电解槽的阳极区产生
B.硫酸工业中,二氧化硫催化氧化使用催化剂,可增加二氧化硫的转化率
C.合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2循环使用,可提高氨的产率
D.接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸
12。下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A。能使酚酞试液变红的溶液中:Na
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