[必刷题]2024九年级化学上册化学键类型专项专题训练（含答案）.docxVIP

[必刷题]2024九年级化学上册化学键类型专项专题训练（含答案）

试题部分

一、选择题：

1.下列关于化学键的说法，正确的是（）

A.化学键是相邻原子之间的强烈相互作用

B.离子键是由原子间共享电子对形成的

C.共价键只存在于非金属元素之间

D.金属键是由金属原子间相互吸引形成的

2.以下哪种物质中只含有离子键？（）

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.NH3

3.下列关于共价键的说法，错误的是（）

A.共价键是通过共享电子对形成的

B.共价键只存在于分子晶体中

C.非金属元素之间易形成共价键

D.共价键的强度一般比离子键弱

4.在以下化学键类型中，哪种键的键能最大？（）

A.离子键

B.共价键

C.金属键

D.范德华力

5.下列关于离子键的说法，正确的是（）

A.离子键存在于分子晶体中

B.离子键是由正负离子间的静电作用形成的

C.离子键的强度与离子半径成正比

D.离子键只存在于金属和非金属元素之间

6.以下哪个化合物中同时存在离子键和共价键？（）

A.NaOH

B.HCl

C.CO

D.KCl

7.下列关于金属键的说法，错误的是（）

A.金属键是由金属原子间的自由电子形成的

C.金属键的强度与金属原子的价电子数成正比

D.金属键存在于金属单质和金属化合物中

8.以下哪个元素易形成共价键？（）

A.Na

B.Cl

C.Ca

D.Mg

9.下列关于化学键的说法，错误的是（）

A.化学键是决定物质性质的重要因素

B.不同类型的化学键具有不同的性质

C.化学键的强度与原子间的距离成正比

D.化学键的形成会导致系统能量降低

10.以下哪个化合物中只含有共价键？（）

A.Na2O

B.H2S

C.MgCl2

D.CaO

二、判断题：

1.离子键和共价键的本质区别在于电子的转移和共享。（）

2.金属键是由金属原子间的离子键形成的。（）

3.化学键的强度与原子间的距离成反比。（）

4.离子键和共价键在一定条件下可以相互转化。（）

5.所有金属元素之间都存在金属键。（）

三、计算题：

1.计算NaCl中Na+和Cl离子的电荷比。

2.若H2分子中的共价键键能为436kJ/mol，计算1摩尔H2分子断裂共价键所需的能量。

3.氯化钠晶体的晶格能为787kJ/mol，计算形成1摩尔氯化钠晶体放出的能量。

4.一个氧化钙（CaO）晶胞中有4个Ca2+离子和4个O2离子，计算晶胞的离子总数。

5.计算CO2分子中C和O之间的共价键数目。

6.若一个硫酸分子（H2SO4）中有2个OH键和2个S=O双键，计算硫酸分子中的共价键总数。

7.计算一个水分子（H2O）中H和O之间的共价键数目。

8.若NaCl的溶解度为36g/100g水，计算在100g水中最多能溶解多少摩尔的NaCl。

9.计算一个硫酸根离子（SO4^2）中S和O之间的共价键数目。

10.若一个铜晶胞中有4个铜原子，计算晶胞中的铜原子总数。

11.计算一个氨分子（NH3）中N和H之间的共价键数目。

12.若一个磷酸分子（H3PO4）中有3个OH键和1个P=O双键，计算磷酸分子中的共价键总数。

13.计算一个甲烷分子（CH4）中C和H之间的共价键数目。

14.若NaOH的摩尔质量为40g/mol，计算2摩尔NaOH的质量。

15.计算一个氢氧化钠分子（NaOH）中Na和O之间的离子键数目。

16.若一个硝酸分子（HNO3）中有1个OH键和2个N=O双键，计算硝酸分子中的共价键总数。

17.计算一个氢气分子（H2）中H和H之间的共价键数目。

18.若一个硫酸分子（H2SO4）中有2个OH键和2个S=O双键，计算硫酸分子中的共价键总数。

19.计算一个氯化钙分子（CaCl2）中Ca和Cl之间的离子键数目。

20.若一个氧气分子（O2）中的共价键键能为498kJ/mol，计算断裂1摩尔氧气分子共价键所需的能量。

四、应用题：

1.某离子晶体的晶格能为XkJ/mol，若将晶体的结构扩大一倍，晶格能如何变化？请说明理由。

2.金属钠和氯气反应氯化钠，写出反应的化学方程式，并解释反应过程中化学键的形成。

3.解释为什么水分子中H和O之间的共价键是极性共价键。

4.氢气和氧气反应水，写出反应的化学方程式，并解释反应过程中化学键的形成。

5.铁丝在氧气中燃烧四氧化三铁，写出反应的化学方程式，并解释反应过程中化学键的形成。

6.氯化钠晶体中，Na+和Cl的离子半径比为1:2，计算晶体的配位数。

7.解释为什么离子键的强度一般比共价键的强度大。

8.某金属晶体的晶格能为YkJ/mol，若将晶体的结构