高考题水溶液中离子平衡专题汇编.pdfVIP

2016年高考化学分类汇编

水溶液中的离子平衡

Ⅰ—弱电解质的电离

1.(2016-江苏-10)下列图示与对应的叙述不相符合的是

．．．．

A.图甲表示燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

【答案】A

【解析的燃烧反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错；

酶的催化反应需要适宜的温度，温度过高或过低都都会影响反应速率的大小，故B正确；

弱电解质在水中同时存在分子电离为离子和离子结合为分子的过程，当两个过程的速率相

等时，则建立电离平衡，故C正确；强碱滴定强酸，酸溶液的pH逐渐上升，滴加到某个

时刻，溶液的pH发生突变，达到滴定终点，故D正确。本题选A。

【考点】化学图像分析；化学能与热能；影响化学反应速率的因素；弱电解质的电离平衡；

酸碱中学滴定。

2.(2016--6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1mol/LCHCOONa溶液的pH大于7

3

C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D．0.1mol/LCHCOOH溶液可使紫色石蕊变红

3

【答案】B

【解析】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显

碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的

酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，

但是不能证明其酸性强弱，错误。

【考点】酸的酸性强弱比较；盐的水解；溶液的酸碱性。

3.(2016--4)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4N的甲醇分子中含有的键数为0.4N

AA

D．0.1L0.5mol/LCHCOOH溶液中含有的氢离子数为0.05N

3A

【答案】B

【解析】试题分析：A、2.4g镁的物质的量为2.4/24=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，

故错误；B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子为

0.5mol，故正确；C、氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有5mol键，故错误；

D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。

【考点】镁的燃烧；气体摩尔体积；化学键；弱电解质的电离；阿伏伽德罗常数

4.(2016--11)在两份相同的Ba(OH)溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的HSO、

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NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是