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河北省承德市双滦区试验中学2025届高三化学一轮复习晚测试题3
主要内容:氧化还原反应方程式配平和计算
选择题(每题3分、共20小题)
1.我国科学家利用高效催化剂在温柔条件下催化氧化1molCH4得到下列一碳产物,其中转移电子数最少的是()
A.CH3OH B.CO C.HCHO D.HCOOH
2.用下列方法均可以制得氧气:
①2KClO3═2KCl+3O2↑②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2HgO2Hg+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气,则在反应过程中转移的电子数之比为()
A.3:2:1:4 B.1:1:1:1 C.2:1:2:2 D.1:2:1:1
3.已知下列试验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝,下列推断不正确的是()
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.试验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.由试验②③可证明氧化性:Cr2O72﹣>I2
D.在试验②中1molH2O2参与反应转移的电子数为4NA
4.已知反应:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
②2Zn(s)+Ag2O2(s)+2H2O(l)+4OH﹣(aq)=2Ag(s)+2Zn(OH)42﹣(aq)
依据上述方程式,①和②中转移的电子数依次为()
A.8、2 B.8、4 C.4、4 D.4,2
5.在肯定温度下,1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子为()
A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol
6.对于反应:KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为()
A.1:5 B.5:1 C.3:1 D.1:3
7.下列结论正确的是()
A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,反应的离子方程式是:Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
B.足量铜与含1mol溶质的浓硫酸反应,可生成0.5molSO2
C.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极
D.15.6g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应,转移电子数为1.204×1023
8.铅丹(Pb3O4)可用于制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为﹣2,Pb呈现两种化合价,一种为+4,则另一种为()
A.﹣1 B.+1 C.+2 D.+3
9.已知Co2O3可代替MnO2制备Cl2,Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列叙述不正确的是()
A.该反应中氧化性:Co2O3>Cl2
B.参与反应的HCl中,做还原剂的物质的量占总量的
C.每生成1mol氯气,消耗1molCo2O3
D.制备相同量的氯气时,Co2O3得电子数比MnO2少
10.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3C1﹣+5H2O,则RO4n﹣中R的化合价是()
A.+6 B.+5 C.+4 D.+3
11.中国科学院科研团队探讨表明,在常温常压和可见光下基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法正确的是()
A.O2是氧化剂
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:3
C.每生成1molNH3,转移6×6.02×1023个电子
D.过量NaClO能使含NH4+的溶液完全转化为N2,则还原性:NH4+>C1﹣
12.某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒,其中N2、ClO﹣的物质的量随时间改变的曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.该反应中Cl﹣为氧化产物
B.消耗lmol还原剂,转移6mol电子
C.NH4+被ClO﹣氧化成N2
D.反应后溶液的酸性减弱
13.肯定条件下,20.00mL0.2mol?L﹣1的Na2Cr2O7溶液与30.00mL0.1mol?L﹣1的Na2S2O3恰好反应完全,生成了Cr3+和一种含硫物质,该含硫物质中硫元素的化合价是()
A.﹣2 B.0 C.+4 D.+6
14.下列对于化学反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl的有关说法不正确的是()
A.反应中NH3体现了还原性
B.可利用该反应检验氯气管道是否泄漏
C.若生成2.8
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