运城市中考计算题、工业流程、实验题题化学试题题及答案.docVIP

一、初中化学计算题

1．服用含的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为_____________；实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100，使之与500质量分数为20%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到112.1固体。则原混合物中金属元素的质量分数为____________。

2．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

生成气体的总质量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

试求：

（1）m的值为______；

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于______；

（3）请计算稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

3．某化学兴趣小组用化学方法测定铜、锌合金样品中铜的含量，称取了10g样品，投入装有50g稀硫酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：

反应时间／s

T0

T1

T2

T3

烧杯和药品质量／g

70

69.9

69.8

69.8

（1）共生成氢气g。

（2）计算铜.锌合金样品中铜的质量分数（写出计算过程）。

二、中考化学流程题

4．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO及少量SiO2）可用于制备FeSO4?7H2O和还原铁粉，其流程如图。

Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。

Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。

Ⅲ．“还原”时，FeS2被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。

Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4?7H2O、FeSO4?4H2O和FeSO4?H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

温度/℃

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解度/S

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27.0

析出晶体

FeSO4?7H2O

FeSO4?4H2O

FeSO4?H2O

若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4?7H2O晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。

Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为100:40:10。温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。

（1）焙烧温度通常控制在1000℃时，原因可能是___________；

（2）添加CaCO3的目的是：①脱除SiO2等；②___________。

（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～5小时，超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。

Ⅵ．制得的还原铁粉中含有Fe和少量Fe2C。为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：

（1）请完成下列实验步骤：

①按如图所示装置组装好仪器，并___________；

②称取14.06g样品，置于C装置中的硬质玻璃管内，称得C装置总质量为114.06g；

③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量D装置的质量，为200.00g；

④持续通入氧气并点燃C处酒精灯；至D装置质量不再变化，称得D装置的质量为200.22g，同时称得C装置的质量为119.00g；

⑤计算。

（2）A装置中发生的化学反应方程式为___________；

（3）步骤③中，证明装置内空气已经排尽的方法为___________；

（4）步骤④中，证明D装置质量不再变化，还需要至少称量___________次；

（5）通过上述实验数据，计算该还原铁粉中碳元素的质量分数为___________；（精确至0.1%）

（6）硬质玻璃管中，剩余固体为铁的复杂氧化物，请根据数值计算出该铁的复杂氧化物的化学式___________。（写出计算过程）

5．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。

（查阅资料）

Ⅰ、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解；

Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH

物质

Mg(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

9.9

7.6

2.