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化学热力学总结对于化学反应aA+dD=gG+hH需研究五个问题①反应能否发生?②如果能发生，反应体系的能量有何变化?③如果能发生反应，反应进行的程度有多大?④如果能发生反应，反应的速率有多大?⑤反应是怎样发生的?热力学(thermodynamic)：主要解决前三个问题动力学(kinetic)：主要解决后两个问题1、热和功热(Q)：体系与环境之间因温度不同而传递的能量叫热。规定体系吸热，Q为正；体系放热，Q为负。功(W)：除了热外，其它被传递的能量叫功。规定环境对体系做功，W为正；体系对环境做功，W为负值。讨论最多的体积功：W=-P外△V2、状态函数确定体系状态的物理量称为状态函数，如n、p、V、T都是体系的状态函数。状态函数的特点：状态函数的变化值只与体系的始态和终态有关，而与变化的途径无关。状态函数分为广度性质(具有加和性)的状态函数及强度性质（不具加和性）的状态函数。3、四个状态函数内能（U）：系统内部一切能量形势的总和，绝对值不可测。焓（H）：H=U+pV，绝对值不可测，变化值可测，变化值可衡量反应热效应。熵（S）：系统混乱度的量度，绝对值可测。吉布斯自由能（G）：G=H-TS，绝对值不可测，变化值可测，变化值可判断反应自发性。ΔU＝Q＋W（热力学第一定律，封闭体系，任何条件下适用）ΔH=QP（封闭体系，恒压，只做体积功时适用）?G=?H-T?S四个状态函数的变化值2H2(g)+O2(g)==2H2O（g）=-483.6kJ?mol-14、热化学方程式反应的标准摩尔焓变5、生成焓及生成能标准摩尔生成焓标准态下，由最稳定单质生成1mol纯物质的反应的焓变，就是该纯物质的标准摩尔生成焓。标准摩尔生成能标准态下，由最稳定单质生成1mol纯物质的反应的自由能变，就是该纯物质的标准摩尔生成能。Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)上述公式298K时适用，但在不发生相变的前提条件下，可用298K时的焓变和熵变替代不太大温度范围内的熵变和焓变。自由能变则不能做这样的替代。6、焓变、熵变、自由能变的计算298K适用与298K相差不大的任意温度下适用
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