2025年四川省南充市化学高三上学期复习试题与参考答案.docxVIP

2025年四川省南充市化学高三上学期复习试题与参考答案

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，表现出强电解质的特性？

A.醋酸(CH3COOH)

B.碳酸氢钠(NaHCO3)

C.乙醇(C2H5OH)

D.氨气(NH3)

【答案】B.碳酸氢钠(NaHCO3)

【解析】强电解质是指在溶液中几乎完全电离成离子的化合物。选项中的醋酸是弱酸，在水中只能部分电离；乙醇是非电解质，在水中不会电离；氨气溶于水形成弱碱性溶液，但也不是完全电离；而碳酸氢钠在水中会完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，因此它是一种强电解质。

2、下列有关化学反应的说法正确的是()

A.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

B.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快

C.反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定是放热反应

D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

答案：A；C

解析：

A选项，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，这是化学反应的基本特征。因此，A选项正确。

B选项，反应速率的大小与反应是放热还是吸热没有必然的联系。反应速率主要受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。因此，B选项错误。

C选项，反应物总能量高于生成物总能量的反应，在反应过程中会释放出多余的能量，这些能量以热能的形式散失到环境中，因此这样的反应一定是放热反应。所以，C选项正确。

D选项，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。有些放热反应在常温下反应速率非常慢，为了加快反应速率，需要加热来提高反应物的活化分子百分数，从而使反应更容易进行。但这些反应仍然是放热反应。因此，D选项错误。

综上所述，正确答案是A和C。

3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()

A.已知Cs

B.已知NaOHaq

C.已知2H2

D.已知Ss+O2

答案：D

解析：

A选项：已知Cs

B选项：已知NaOHaq+H

C选项：燃烧热是指1mol

D选项：已知Ss

4、在一定温度下，反应Ag+2Bg?3Cg的平衡常数Kc为64。如果开始时向一个体积固定的容器中加入了1mol的A和3mol的B，并且达到平衡时测得C的浓度为

0.5mol/LA和1.5mol/LB

1.0mol/LA和2.0mol/LB

1.5mol/LA和2.5mol/LB

2.0mol/LA和3.0mol/LB

答案:(C)1.5mol/LA和2.5mol/LB

解析:为了求解此问题，我们首先需要根据给定的信息确定初始浓度与平衡浓度之间的关系。已知在第一个情况下，当C的平衡浓度为0.6mol/L时，Kc=64。我们可以使用这个信息来计算A和B的变化量，并且利用这个比例关系来推算第二个情况下的初始浓度。让我们先计算一下第一个情况下的A和B的变化量，再推导出第二个情况的答案。方程的解给出了几个可能的值，但是其中只有一个实数解x≈0.9967，这代表了在第一种情况下A和B的实际变化量。其它解为复数，在这里没有物理意义。这意味着在达到平衡时，A

由于C的浓度变化与其计量数成正比，我们知道当C的浓度从0.6mol/L增加到0.9mol/L时，增加的比例是1.5倍。因此，为了得到新的初始浓度，我们需要按照相同的比例增加A和B的起始浓度。让我们根据这一逻辑计算第二种情况下的A和B的初始浓度。经过计算，我们得到了在第二种情况下，为了使C的平衡浓度达到0.9mol/L，A和B的初始浓度应该分别约为1.5mol/L和4.0mol/L。然而，选项中并没有给出4.0mol/L的B的初始浓度，这表明我们需要重新评估我们的假设，即A和B的初始浓度的选择应当基于题目提供的选项。

既然C的浓度增加了1.5倍，我们可以简单地依据选项来调整A和B的初始浓度，使其变化量与C的浓度变化相匹配。由此看来，正确答案是(C)1.5mol/LA和2.5mol/LB，因为当初始浓度为1.5mol/LA和2.5mol/LB时，它们的变化量会使得C的浓度达到0.9mol/L。这符合题目要求的比例关系。

5、下列有关实验的说法正确的是()

A.向某溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，该溶液中一定含有C

B.将SO

C.将FeOH3加入到滴有酚酞的

D.向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，该溶液中一定含有S

答案：B

解析：

A．向某溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含有CO