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苏教版化学必修教学实践

教学内容：

本节课选自苏教版化学必修1教材，主题为第二章“原子和分子”，具体内容包括原子结构、元素周期表、化学键和分子结构等。

教学目标：

1.使学生了解原子的基本结构，掌握元素周期表的基本知识，理解化学键的类型和分子结构的形成。

2.培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。

3.引导学生认识化学在生活和生产中的应用，培养学生的科学素养。

教学难点与重点：

重点：原子结构、元素周期表、化学键和分子结构。

难点：原子核外电子排布、元素周期律、化学键的形成和分子结构的判断。

教具与学具准备：

教具：多媒体教学设备、黑板、粉笔、模型原子、分子结构模型。

学具：教材、笔记本、画图工具。

教学过程：

一、实践情景引入（5分钟）

通过展示一些日常生活中的化学现象，如水的沸腾、钢铁的生锈等，引导学生思考这些现象背后的化学原理。

二、知识讲解（15分钟）

1.原子结构：讲解原子的基本结构，包括原子核和核外电子，重点介绍原子核外电子的排布规律。

2.元素周期表：介绍元素周期表的组成和排列规律，讲解元素周期律。

3.化学键：讲解化学键的类型，包括离子键、共价键和金属键，并通过实例分析各种化学键的形成。

4.分子结构：介绍分子结构的基本类型，如直线型、三角型和环状结构等，并通过实例分析判断分子结构。

三、例题讲解（15分钟）

以一些典型题目为例，讲解如何运用所学的原子结构、元素周期表、化学键和分子结构知识解决问题。

四、随堂练习（10分钟）

布置一些练习题目，让学生运用所学的知识进行分析解答，巩固所学内容。

五、课堂小结（5分钟）

六、板书设计（5分钟）

根据讲解的内容，设计板书，突出重点知识，便于学生复习。

作业设计：

1.请简述原子的基本结构，并画出氢原子和氧原子的结构示意图。

答案：原子的基本结构包括原子核和核外电子，原子核由质子和中子组成，核外电子按照一定的排布规律分布在原子核周围。氢原子的结构示意图是一个质子在原子核中心，一个电子在原子核外围；氧原子的结构示意图是一个质子和中子在原子核中心，八个电子按照一定规律分布在原子核周围。

2.请介绍元素周期表的组成和排列规律，并写出钠（Na）和氯（Cl）在元素周期表中的位置。

答案：元素周期表是由原子序数为序排列的一张表格，周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，分为周期和族。钠（Na）位于第三周期第ⅠA族，氯（Cl）位于第三周期第ⅦA族。

课后反思及拓展延伸：

本节课通过引入日常生活中的化学现象，激发了学生的学习兴趣，通过讲解和练习，使学生掌握了原子结构、元素周期表、化学键和分子结构等知识。但在讲解过程中，对于一些复杂的原子结构示意图的画法，学生掌握得不够好，需要在课后进行加强练习。同时，可以拓展延伸一下，让学生了解化学键在现代化学研究中的应用，如材料科学、药物设计等领域。

重点和难点解析：

一、原子结构

原子结构是化学学习的基础，理解原子结构对于掌握后续的化学知识至关重要。原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。质子带正电，中子不带电。核外电子按照一定的排布规律分布在原子核周围，电子的排布决定了原子的化学性质。

原子的基本结构示意图如下：

[插入原子结构示意图]

二、元素周期表

元素周期表是化学中用来分类元素的重要工具，它反映了元素的原子序数、原子结构和化学性质之间的关系。元素周期表由周期和族组成。周期是指元素周期表中垂直的列，族是指水平排列的行。元素周期表的排列规律是基于原子的电子排布，特别是最外层电子的排布。

元素周期表的基本组成如下：

[插入元素周期表]

三、化学键

化学键是原子之间通过共享或转移电子而形成的相互作用。化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。离子键是由正负电荷吸引而形成的，通常形成于金属和非金属之间。共价键是由共享电子对形成的，通常形成于非金属之间。金属键是由金属原子之间的电子云形成的，金属原子通过这个电子云相互连接。

化学键的形成和判断是化学反应和物质性质分析的基础。例如，离子键的形成通常发生在金属元素失去电子形成阳离子，而非金属元素获得电子形成阴离子的过程中。共价键的形成通常发生在非金属元素之间，它们共享电子以满足各自的价电子层。金属键的形成则是由于金属原子之间的电子云相互作用。

四、分子结构

分子结构是指分子中原子之间的空间排列和相互作用。分子结构的类型包括直线型、三角型、四面体型等。分子结构的判断通常基于原子的价电子数和它们之间的化学键类型。例如，水分子的结构是V型，因为氧原子和两个氢原子之间形成了两个共价键，而氧原子周围有两对孤对电子。

分子结构对于物质的物理和化学性质有重要影响。例如，不同分子结构的原子对之间的相互作用不同，这影响了分子的稳定性、极性和反应性。

五、重点和难点的解