苏教版高中化学必修第2册课后习题 专题6 第二单元 第1课时 放热反应与吸热反应.docVIP

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专题6化学反应与能量变化

第2课时化学反应的限度

课后篇素养形成

合格考达标练

1.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 ()

A.形成化学键的过程是放热过程

B.可逆反应进行的过程中没有能量变化

C.在常温下可以发生的反应一定是放热反应

D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

答案A

2.下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是()

A.木柴燃烧 B.白磷自燃

C.燃放爆竹 D.干冰升华

答案D

解析干冰升华属于物理变化。

3.下列说法中正确的是()

A.化合反应均是放热反应,分解反应均是吸热反应

B.燃料的燃烧反应是放热反应

C.干冰的升华是吸热反应

D.需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应

答案B

解析C+CO22CO是化合反应,但需要吸热,2H2O22H2O+O2↑是分解反应,但放出热量,A错误。物质的燃烧均是放热反应,B正确。判断吸热、放热反应与外部条件无关,如可燃物的燃烧需要点燃,但属于放热反应,D错误。

4.下列对热化学方程式12H2(g)+12I2(g)HI(g)ΔH=-9kJ·mol-1的叙述中,正确的是

A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收9kJ热量

B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要放出9kJ的热量

C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体放出18kJ的热量

D.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应吸收18kJ的热量

答案C

解析热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热或吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项,对于本题就不难作出判断。

5.下列对化学反应的认识错误的是()

A.会引起化学键的变化

B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化

D.必然伴随着能量的变化

答案C

解析化学反应的本质是化学键的断裂和形成,表现为有新物质生成,并伴随着能量的变化,而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同,也可能不相同,故选C项。

6.如图所示,在小试管里加入2g新制备的无水硫酸铜,把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹,把水滴入小试管内,白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体,可观察到U形管右侧的液面立即下降,左侧的液面上升。

(1)①写出上述反应的化学方程式:。?

②该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。?

③反应中的无水硫酸铜和水具有的总能量(填“大于”或“小于”)五水硫酸铜晶体的总能量。?

(2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面后,在小试管内先加入Ba(OH)2·8H2O晶体,再加入NH4Cl固体,用玻璃棒不断搅拌,则可观察到U形管中的现象为。?

答案(1)①CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

②放热③大于

(2)U形管右侧液面上升,左侧液面下降

解析(1)滴入水后,CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O,现象是U形管右侧液面下降,左侧液面上升,可知是具支试管内气体受热膨胀、压强增大所致,所以此反应是放热反应,CuSO4和H2O的总能量大于CuSO4·5H2O的总能量。(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O,反应吸热,导致具支试管内气体压强减小,U形管中右侧液面上升,左侧液面下降。

7.化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式为。?

(2)家用液化气的主要成分之一是丁烷。当1g丁烷(C4H10)完全燃烧生成CO2和液态水时,放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式:。?

答案(1)B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)

ΔH=-2165kJ·mol-1

(2)C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2900kJ·mol-1

解析(1)根据题意可知,1mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ×1mol0.3mol=2165kJ热量,其热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2165kJ·mol

(2)根据题意可知,1m