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河北省唐山市化学中考仿真试卷及解答参考
一、单项选择题(本大题有12小题,每小题3分,共36分)
1、下列物质中,属于纯净物的是:
A.清新的空气
B.洁净的食盐水
C.液态氧
D.矿泉水
【答案】C.液态氧
【解析】纯净物是由一种物质组成的,而混合物则是由两种或两种以上的不同物质混合而成的。清新的空气、洁净的食盐水以及矿泉水都是由不同物质组成的混合物,只有液态氧是由单一物质——氧元素组成的,因此它属于纯净物。
2、已知某元素的原子序数为17,下列关于该元素的说法错误的是:
A.该元素位于第三周期
B.该元素最外层电子数为7
C.该元素是非金属元素
D.该元素的原子半径比同周期的前一元素大
【答案】D.该元素的原子半径比同周期的前一元素大
【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)。氯位于元素周期表的第三周期,第17族,其原子结构为2-8-7,即最外层有7个电子;氯是非金属元素。然而,在同一周期内,从左向右移动时,由于有效核电荷的增加,导致原子半径逐渐减小,因此氯的原子半径实际上比同周期的前一个元素(即硫S)要小。所以选项D是错误的陈述。
3、下列物质中,属于强电解质的是:
A.醋酸(CH3COOH)
B.氯化钠(NaCl)
C.二氧化碳(CO2)
D.蔗糖(C12H22O11)
【答案】B.氯化钠(NaCl)【解析】强电解质是指在水溶液中几乎完全电离为离子的化合物。氯化钠是一种典型的强电解质,在水中会完全解离成Na+和Cl-离子。而醋酸是弱电解质,二氧化碳和蔗糖在水中几乎不解离,是非电解质。
4、在一定条件下,下列反应达到平衡:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),如果增加容器体积,则平衡将会如何移动?
A.向左移动
B.向右移动
C.不移动
D.先向左后向右移动
【答案】A.向左移动【解析】根据勒夏特列原理(LeChatelier’sPrinciple),当一个处于平衡状态的系统受到外界条件改变时,系统会自动调整以抵消这种改变。增加容器体积会导致体系的压力降低,对于气体分子数减少的反应(即从左至右的反应),降低压力会使平衡向气体分子数增多的方向移动,即向左移动。因此,在此情况下,平衡将向左移动,减少NH3的生成,增加N2和H2的浓度来对抗体积增加带来的压力减小。
5、下列关于化学键的说法中错误的是:
A.离子键是由正负离子之间的静电吸引形成的。
B.共价键是由两个非金属原子共享一对电子形成的。
C.金属键存在于金属元素之间,由金属阳离子与自由电子构成。
D.氢键是一种比共价键更强的相互作用力,在形成分子间作用力中起关键作用。
【答案】D【解析】氢键是一种相对较弱的分子间作用力,虽然它在决定分子的物理性质方面扮演重要角色,但其强度远不及共价键。因此选项D的描述是错误的。
6、下列物质中,哪一个不会因为水解反应而使水溶液呈酸性?
A.NaCl
B.NH4Cl
C.K2SO4
D.Al2(SO4)3
【答案】A【解析】NaCl(氯化钠)在水中完全电离成Na+和Cl-,两者在水中几乎不发生水解反应,因此NaCl的水溶液接近中性。NH4Cl(氯化铵)中的NH4+会发生水解产生H+,使得溶液显酸性;K2SO4(硫酸钾)中的离子不易水解,溶液也接近中性;Al2(SO4)3(硫酸铝)中的Al3+会水解产生H+,导致溶液显酸性。所以,正确答案是A。
7、下列哪种物质在水中能够完全电离?
A.醋酸(CH3COOH)
B.氢氧化钠(NaOH)
C.二氧化碳(CO2)
D.蔗糖(C12H22O11)
【答案】B.氢氧化钠(NaOH)
【解析】氢氧化钠是一种强碱,在水中可以完全电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。而醋酸是一种弱酸,只能部分电离;二氧化碳溶于水形成碳酸,也是部分电离;蔗糖是非电解质,在水中不会电离。
8、已知某元素的原子序数为17,下列关于该元素的说法错误的是:
A.该元素属于卤族元素
B.该元素的原子最外层电子数为7
C.该元素的单质在常温下是气体
D.该元素的最高正化合价为+7
【答案】D.该元素的最高正化合价为+7
【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl),属于周期表中的卤族元素,其原子最外层电子数为7个,容易获得一个电子形成稳定的负一价离子。虽然理论上卤素可以形成+7价态的化合物,但是实际上氯气(Cl?)本身并不表现出+7的正化合价,而是通过与其他元素结合时可能形成如ClO??这样的含氧酸根离子来体现+7价态。因此,直接说氯元素的最高正化合价为+7是不准确的。
9、下列说法正确的是()
A.氯水放置在空气中一段时间,氯水颜色变浅,是因为氯气全部挥发
B.新
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