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关于pH值的计算及应用专题复习

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摘要：溶液的pH值在化学实验中有广泛的应用。有关pH值的计算类型多，难度大，在学习过程中要注意对概念的准确理解和知识的系统性掌握。本文对pH值的计算进行了较全面的总结。

关键词：pH值；计算；应用

高三化学复习是一个系统工程，是促进学生系统掌握化学知识的重要阶段，也是培养和发展学生学科能力，提高学生综合素质的关键时期。在新课程改革背景下，对于如何激发和发挥学生的主动性和创造性，使学生由被动接受知识转变为主动获取知识，激励每一个学生走向成功，培养学生的社会责任感，形成科学的价值观和实事求是的科学态度，有着重要的作用。在新课程教学中，面对高中化学总复习时间紧、内容多、任务重的特点，如何能更有效的提高课堂效率，提高复习过程的质量和效益，真正的使学生从繁重的课业负担中解脱出来。笔者通过学生的五次模拟考试和近几年的高考试题分析，对那些得分率较低的题目，进行了深刻的反思，对化学复习课最有效的教学方法，就是认真解读新课程标准，认真分析考纲，对一些常考知识点进行专题复习。下面笔者就以pH值计算及应用专题复习为例，希望能对高考复习有所帮助，为提高复习课的质量贡献一份力量。

一、溶液pH的应用

化学上常用到一些氢离子浓度很小的溶液，如果直接用氢离子浓度表示溶液的酸碱性，使用和记忆起来都很不方便，所以采用pH值来表示溶液酸碱性的强弱。测定溶液的pH在化工生产及化学实验中均有广泛的实际意义。例如，对于一些氧化还原反应，在酸性介质中进行和在碱性介质中进行，其产物往往不同。另外，溶液的稀释、电解、混合、盐的水解、及酸碱中和都可以引起pH值的改变。pH值的计算在高考复习中非常重要，是学生必须掌握的知识点。笔者对高中化学选修4《化学反应原理》（人教版）进行了课标解读，关于溶液pH要求能进行pH值的简单计算。在《新课标2011高考复习大纲》电解质溶液部分，也明确指出了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH值的简单计算。pH值的计算形式很多，题型大多数以选择题为主，现将pH值计算进行较归纳、总结如下：

二、解题思路和方法

解题要领：首先掌握基本概念，抓住主要方面，即pH=—lgc(H+)；pOH=—lgc(OH-)

解题思路：

对于酸溶液直接计算c(H+)，则pH=—lgc(H+)

对于碱溶液直接计算c(OH-)，则pOH=—lgc(OH-)，pH=14—pOH

1.强酸或强碱溶液的pH值计算

例1：0.01mol/L硫酸溶液和0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH值？

解析：根据解题要领0.01mol/L硫酸溶液中，计算c(H+)=0.02mol/L，则pH=-lg0.02≈1.7

0.01mol/L氢氧化钠溶液中，计算c(OH-)=0.01mol/L，则pOH=-lg0.01=2，pH=12。

2.强酸或强碱溶液稀释后的pH值计算

例2：pH=1和pH=6的盐酸溶液分别用水稀释1000倍后溶液的pH值？

解析：pH=1的盐酸c(H+)=0.1mol/L稀释1000倍后c(H+)=，故pH=4。

pH=6的盐酸c(H+)=10-6mol/L稀释1000倍后，HCL电离出的c(H+)=10-9mol/L，水电离出的c(H+)为主要方面，所以pH≈7。

例3：pH=13和pH=8的氢氧化钠溶液分别用水稀释1000倍后溶液的pH值？

解析：根据解题要领pH=13的氢氧化钠，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L稀释1000倍后c(OH-)=10-4mol/L，则pOH=4，所以pH=10。

pH=8的氢氧化钠溶液，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L稀释1000倍，c(OH-)=10-9mol/L，水电离出c(OH-)的为主要方面，所以pH≈7。

注意：酸和碱溶液无论稀释多少倍都不会变成碱和酸。

3.强酸和强碱溶液混合

利用公式：

①若酸过量c(H+)混=

②若碱过量c(OH-)混=

例4：常温下0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液的pH值？

解析：根据解题要领0.1mol/L的盐酸c(H+)=0.1mol/L，0.06mol/L的Ba(OH)2溶液

c(OH-)=0.12mol/L等体积V混合后溶液显碱性，根据公式②若碱过量c(OH-)混=，则c(OH-)=pOH=2，所以pH=12。

例5：将pH=1的盐酸溶液平均分成2份，1份加适量的水，另1份加入该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比约为()。

A．9B.10C.11D.12

解析：将pH=1的盐酸加适量的水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液体积的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的