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国家职业教育水环境监测与治理专业教学资源库
《水环境化学》实训指导书
实训项目名称天然水体中总碱度的测定学时4学时
实
实训课训
班级次时
间
1、天然水体中总碱度的测定
实训
2、酸式滴定管的使用
目的
3、数据计算
碱度是指水中能与强酸发生中和作用的物质的总量。这类物质包括强碱、弱碱、
强碱弱酸盐等。天然水中的碱度主要是由重碳酸盐(bicarbonate,碳酸氢盐,下同)、
碳酸盐和氢氧化物引起的,其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。引起碱度的污染
源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用
过程中的流失。
一、实验目的
(1)掌握双指示剂法测定水中碱度的方法。
(2)掌握碱度的计算方法。
二、实验原理
碱度是指水中所含能与强碱发生中和作用的全部物质,主要来自水样中存在的
碳酸盐、重碳酸盐以及氢氧化物等。
碱度测定采用中和法。在水样中加入适当的指示剂,在用标准的盐酸溶液滴定,
当达到一定的pH值时,指示剂颜色就发生改变,从而判断滴定终点。以此测出水样
中所含的各种碱度。
首先用酚酞做指示剂,水样用标准溶液滴至由红色变为无色时,指示水中氢氧化物
-2-
(OH)被中和,而碳酸盐(CO)只被中和了一半。3
OHHHOCO2HHCO
233
这时消耗标准盐酸溶液记作P(mL);再用甲基橙作指示剂,滴定至溶液有黄色变为
2
CO
橙色时,表示溶液中的碳酸盐(3)已经被中和。
国家职业教育水环境监测与治理专业教学资源库
HCOHHOCO
322
消耗酸标准溶液记作M(mL),则总体积为:TPM(mL)。根据到达两个终点所
消耗酸溶液体积,可计算碳酸盐、重碳酸盐碱度和总碱度。
三、仪器和试剂
仪器:酸式滴定管、移液管、锥形瓶等。
试剂:
(1)盐酸标准溶液。
(2)甲基橙(0.1%)。
(3)酚酞(0.1%):称取0.1g酚酞溶于50mL95%的乙醇中,再加入水50mL摇匀,
加氢氧化钠溶液至淡粉色为至。
四、操作步骤
(1)用移液管移取100.00mL水样于250mL锥形瓶中,加入3滴酚酞指示剂,摇
匀,用盐酸标准溶液滴至由红色褪至无色,记录盐酸的体积P(mL)。如果加酚酞溶
液不呈红色,可进行下一步操作。
(2)于上述锥形瓶中再加3滴甲基橙作指示剂,摇匀。用实验二中标定好的盐酸滴
至溶液颜色由黄色变为橙色时,记录消耗盐酸标准溶液的体积M(mL)。
(3)按上述操作测定平行试样2-3份。
(五)计算
消耗盐酸标准溶液体积
TPM(mL)
酚酞碱度(mmol/L)P*C*1000/V水
甲基橙碱度(mmol/L)M*C*1000/V
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