高中化学同步讲义（必修二）第02讲 5.2硫酸 硫酸根离子的检验（教师版）.pdf

第2课时硫酸硫酸根离子的检验

1．结合工业生产实际，了解硫酸的工业制备原理。

2．通过实验探究，了解硫酸的主要性质。

3．通过实验事实，额硫酸根离子的检验方法。

一、硫酸的工业制备

1．硫酸的用途

(1)重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

2．硫酸的工业制法

(1)三种原料：硫黄或黄铁矿(FeS)、空气，98.3%的浓硫酸(代替水)。

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(2)三个阶段

①造气：二氧化硫的制取和净化。

②接触氧化：SO氧化成SO。

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③吸收：三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

(3)三个反应

高温点燃

①4FeS＋11O2FeO＋8SO或S＋OSO。

2223222

②2SO＋O2SO。

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③SO＋HOHSO。

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工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO，原因是SO与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响

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SO的吸收。

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二、硫酸

1．物理性质

纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大(实验室通常用的浓HSO的质量分数为98.3%，密度为1.84

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1

－3

g·cm)，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。

2．硫酸的酸性

硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸的通性，能使石蕊溶液变红，还能与活泼金属、碱、碱性氧

化物及某些盐反应。

写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。

＋2＋

①活泼金属Fe：Fe＋2HFe＋H↑；

2

＋2＋

②金属氧化物CuO：CuO＋2HCu＋HO；

2

＋2＋

③碱Mg(OH)：Mg(OH)＋2HMg＋2HO；

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＋2－

④盐BaCO：2H＋SO＋BaCOBaSO＋HO＋CO↑。

343422

3．浓硫酸的特性

(1)吸水性

浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。

(2)脱水性

浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。

如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。

(3)强氧化性

浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。

①浓硫酸与金属反应

实验探究——浓硫酸与铜反应

实验操作

a试管中铜丝表面变黑，有气泡生成；

实验现象b试管中的溶液逐渐变为无色；

将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。