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第2课时氨和铵盐
1.通过实验探究,了解氨气的主要性质和制备。
2.通过实验探究,了解铵盐的主要性质。
3.认识氮铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。
一、氨的性质
1.物理性质
氨是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气的小。氨易液化,液化时放热。液氨汽化时吸收大
量的热,使周围温度急剧降低,因此可作制冷剂。
氨是一种极易溶于水的气体,常温常压下,1体积水大约可溶解700体积的氨气。
2.实验探究氨气的性质
实验1:氨气与水反应
①实验操作:打开橡胶管上的弹簧夹,挤压胶头滴管,使少量水进入烧瓶。
②实验现象:烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。
③实验结论:氨极易溶于水,其水溶液(俗称氨水)呈弱碱性。
④原理解释:氨极易溶于水,使烧瓶内的压强迅速减小,导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。
实验2:氨气与HCl反应
①实验操作:将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近。
②实验现象:有白烟生成。
1
③实验结论:氨与氯化氢反应生成白色晶体。
3.氨的化学性质
(1)氨与水的反应
+-
氨的水溶液俗称氨水,显弱碱性,反应的方程式为NH+HONH·HONH+OH。
32324
(2)氨与酸的反应
两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒,靠近时,产生大量白烟,反应方程式为NH+HClNHCl。
34
(3)氨的还原性
催化剂
①氨的催化氧化,反应化学方程式:4NH+5O4NO+6HO,NH在反应中作还原剂。
32△23
应用:工业上制取硝酸。
△
②氨在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气,反应的化学方程式为2NH+3CuO3Cu+N+
32
3HO。
2
二、铵盐的性质与铵盐(NH+)的检验
4
1.铵盐及物理性质
+
(1)铵盐:铵根离子(NH)与酸根离子形成的化合物,农业上常用的铵态氮肥,如NHHCO、(NH)SO、
443424
NHNO等都属于铵盐。
43
(2)物理性质:绝大多数铵盐是白色或无色晶体,都易溶于水。
2.铵盐的化学性质
(1)不稳定性
写出NHCl、NHHCO受热分解的化学方程式:
443
△△
NHCl
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