高中化学同步讲义（必修二）第08讲 6.1化学反应与热能（学生版）.pdfVIP

第1课时化学反应与热能

1．认识吸热反应和放热反应。

2．了解化学反应体系能量与化学键断裂和形成的关系。

3．认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。

一、吸热反应和放热反应

1．实验探究

实验操作

有______产生；用温度计测量，闻到________气味；烧杯壁______；玻璃片

实验现象

温度______和烧杯____________，混合物呈______

实验结论该反应产生______，______热量该反应产生NH和HO，______热量

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Ba(OH)·8HO＋2NHClBaCl＋2NH↑

22423

化学方程式

＋10HO

2

结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的

________热量，有的________热量。

2．放热反应和吸热反应

(1)概念

①放热反应：________热量的化学反应。

②吸热反应：________热量的化学反应。

(2)常见的放热反应和吸热反应

1

放热反应吸热反应

①大多数分解反应

①所有燃烧反应

②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)·8HO或Ca(OH)

222

②酸碱中和反应

与NHCl反应

4

③大多数化合反应

③以C、H、CO为还原剂的氧化还原反应，如C

2

④活泼金属跟水或酸的反应

与HO(g)反应，C与CO反应

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⑤物质的缓慢氧化

④需要持续加热的反应

二、化学反应与能量变化的关系

1．化学反应中能量变化的实质

(1)以H＋Cl2HCl反应为例探究化学反应中能量变化

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①该反应过程中共吸收________kJ能量，共放出________kJ能量。

②该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ热量，为________反应。

(2)化学反应中能量变化的本质原因

2．化学反应中能量变化的决定因素

化学反应中能量变化决定于反应物的总能量和生成物的总能量的________大小。

放热反应吸热反应