高中化学同步讲义（必修二）第09讲 6.2化学反应与电能（教师版）.pdfVIP

第2课时化学反应与电能

1．理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正、负极。

2．会设计简单的原电池。

3．知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。

一、原电池的工作原理

1．实验探究

实验装置实验现象实验结论或解释

锌片：逐渐溶解，有气泡产生锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫

铜片：没有变化酸不反应

锌失去电子，变为锌离子，电子经过

锌片：逐渐溶解

导线流向铜片，产生电流，氢离子在

铜片：有气泡产生

铜片上得到电子生成氢气，反应过程

电流表：指针发生偏转

中产生了电能

2．原电池的概念

原电池是把化学能转化为电能的装置；原电池的反应一般是氧化还原反应。

3．原电池的工作原理

(1)分析下图并填空

-2++-

答案：负极氧化反应Zn-2eZn正极还原反应2H+2eH↑

2

＋2＋

原电池总反应式：Zn＋2HZn＋H↑。

2

1

(2)电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。

(3)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

4．原电池的构成条件

(1)两极为两种活动性不同的金属（或一种为能导电的非金属）。

(2)电解质溶液。

(3)形成闭合回路。

(4)能自发进行的氧化还原反应。

5．原电池工作原理的简单应用

(1)加快氧化还原反应的速率

在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应速

率增大。

(2)比较金属的活动性强弱

原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。

二、化学电源

1．一次电池

(1)特点：电池放电后不能充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。

(2)锌锰干电池的构造如图所示。

－2＋

①锌筒为负极，电极反应是Zn－2eZn。

②石墨棒为正极，最终被还原的物质是二氧化锰。

③NHCl糊的作用是作电解质溶液。

4

2．二次电池(充电电池)

(1)特点：二次电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的

状态。

(2)能量转化：化学能电能

(3)常见的充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池。

3．燃料电池

(1)特点：

①反应物储存在电池外部；

2

②能量转换效率高、清洁、安全；

③供电量易于调节。

(2)燃料电池常用的燃料有：氢气、甲烷、乙醇等；常用氧化剂：氧气。

►问题一原电池的工作原理

【典例1】根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为________(填电极名称)，判断依据：_________________；铜电极