高中化学同步讲义（必修二）第11讲 6.4化学反应的限度 化学反应条件的控制（教师版）.pdfVIP

第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制

1．了解可逆反应及其特点。

2．理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生改变。

3．了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。

一、化学反应的限度

1．可逆反应

(1)可逆反应的概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

书写可逆反应的化学方程式时，不用“”，用“”。

(2)可逆反应的特点：

①正反应和逆反应同时进行

②正反应和逆反应在同一条件下进行

③反应物和生成物同时存在

2．化学平衡状态的建立

(1)化学平衡状态的建立过程

在一定条件下向反应容器中加入SO和O发生反应：2SO＋O2SO

22223

浓度速率变化v、v关系

正逆

反应物浓度最大v最大

正

开始v＞v

正逆

生成物浓度为0v为0

逆

反应物浓度减小v减小

正

变化v＞v

正逆

生成物浓度增大v增大

逆

反应物浓度不变v不变

正

平衡v＝v

正逆

生成物浓度不变v不变

逆

(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立

1

3．化学平衡状态

(1)化学平衡状态的概念

如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应

速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度都不再改变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

(2)化学平衡状态的特征

逆：研究对象是可逆反应

等：正反应速率和逆反应速率相等

动：动态平衡，反应并未停止

定：各组分的浓度不再改变

变：外界条件改