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《溶解度》的教学设计

溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其自动地发现制约溶解度的四个条件，然后在老师引导下打开讨论，加深对条件的认得。这样设计，使以往学生被动的接受转化为自动的探究，充分调动了学生擅长发现问题，勇于解决问题的乐观性，体现了试验教学的基本观点：学生在老师引导下试验，并试验成功。分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生供应表现自我、呈现自我的机会。

二、教学目标：

知识与技能：

1、了解溶解度的概念，温度对一些固体物质溶解度的影响。

2、了解溶解度曲线的意义。

3、对气体溶解度的定义及其与温度、压强的关系有一个大概的印象。

过程与方法：在老师的引导下，学生本身订立出学习目标，选择学习方法。利用多媒体引导学生通过察看、讨论等进行自主学习。

情感态度和价值观：通过小组讨论、合作学习使学生学会沟通、学会倾听、学会宽容、学会合作，进一步增长同学间的友情。

三、教学重点：

建立溶解度的概念。

四、教学难点：

正确了解固体物质溶解度的概念。

五、教学用具：

多媒体课件，坐标纸

六、教学方法：

合作探究、分组练习试验教学法

精选部分习题，巩固有关知识。

七、教学过程：

1、课前复习

问：不同物质在水中溶解本领是否相同？举例说明。

答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解本领是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

老师总结：物质溶解本领不但与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解本领叫溶解性。

2、抛砖引玉导入课题

3、讲授新课

a、理解固体溶解度的概念。

问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？

生：分组讨论5分钟左右，拿出试验方案。

（说明：放给学生充分的`讨论时间，并鼓舞他们各抒己见，相互纠错与增补，老师再予以适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的试验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液实现饱和状态这两个前提条件认得不深刻，老师可引导进入下一次试验活动。）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？

（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

（3）为什么要实现饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？

生：对上述问题打开乐观讨论并发言，更深入的理解四个前提条件。

（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和乐观思考中，定温，溶剂量肯定，实现饱和状态以及溶解物质的质量单位要规定好这四个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）

师：利用多媒体呈现完整方案。

结论1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。生：理解溶解度的涵义，并思考从上述试验中还可得到什么结论？

结论2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。b、依据溶解度推断物质溶解性。

师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大小，即可衡量溶解性强弱。具体方法如何呢？

生：自学课本第135页第二段并总结。

c、溶解度曲线。

师：用多媒体呈现固体溶解度数据。

生：分组画出溶解度曲线，并上台呈现然后总结溶解度与温度的关系，从中得出规律性结论。

问：影响固体溶解度的重要因素是什么？表现在哪些方面？答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。d、气体溶解度

结合固体溶解度的定义回答气体溶解度的定义并讨论影响因素。

4、本领拓展：

5、课件呈现本节所学内容：

6、布置作业：

板书设计：

一、固体溶解度

1、定义：前提条件：①定温②100克溶剂③饱和状态④溶

解溶质质量。

2、固体溶解度曲线。

3、溶解度曲线与温度的关系

4、溶解性

二、气体溶解度

1、定义

2、影响因素

教学反思：

教师教学设计

化学组