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铜和稀硝酸反应的改进实验的实验目的--第1页

铜与稀硝酸反应演示实验的改进

写了两个实验目的，不知道会不会和前人那里冲突，你看着截取吧~

我的实验反思写在后面了。文献我找不到，假如你也找不到，再联系

好么？

【实验目的】

铜与稀硝酸的反应实验一直是中学化学演示实验和学生自主探

究实验中比较难做的实验之一。传统教科书中铜与稀硝酸反应实验是

这样设计的：“在一支试管里放入一小块铜片，再加入少量稀硝酸，

立刻用带导管的胶塞塞住试管口，并将导管通入另一盛有NaOH溶液

的试管（如图），观察发生的现象。反应片刻后，将试管上的胶塞取

下，使空气进入试管，观察发生的现象”。对该实验现象的描述为：

“有气泡产生，气体无色，当空气进入试管后，气体变成红棕色”。

从而得出反应生成的气体为NO的结论。

通过分析和实验我们不难发现：该实验设计方案装置简单、操作

方便，但“气体无色，当空气进入试管后，气体变成红棕色”这一实

验现象很难观察得到，也就不能得出相应的实验结论，达不到实验目

的。其原因在于：试管上部事先已有空气存在，即便有NO无色气体

生成，也立即与O2发生反应生成了红棕色的NO2气体。

此外，该实验方案无法控制反应的停止，一旦铜片和稀硝酸反应

产生的NO过多，不但浪费药品，还会向空气中逸散，污染环境；同

时，反应片刻后，将试管上的胶塞取下，使空气进入试管，观察发生

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的现象，这一实验操作过程中会有有毒的NO、NO2气体逸出，污染

环境。

化学1中讲“硫酸和硝酸的氧化性”时，只安排了“浓硫酸与铜

的反应”实验，而对“浓硝酸和稀硝酸与铜的反应”只写出了化学方

程式，没有安排演示实验，但如果我们在这里增加“铜与稀硝酸反应

的实验”，则学生既可以增加对硝酸氧化性的了解，也可以更好地掌

握NO和NO2的性质。以前，我们一般是直接把铜片和稀硝酸放在

试管中反应，这样既不容易看到无色的NO气体的产生，又不环保，

老师和学生的身体健康受到伤害。为此，我们经过多次的讨论分析，

设计了一套简单、环保、操作方便、现象清楚的实验装置来进行“铜

与稀硝酸反应的实验”。

【实验目的】

铜与稀硝酸反应制取NO的反应一直是中学化学的必做的演示

实验。教材中演示实验为：在两枝试管中各放入一小块铜片，分别加

入少量的浓硝酸和稀硝酸，立即用带导管的胶塞塞住试管口，并将导

管通入另一盛有NaOH溶液的试管（如下图），观察发生的现象。反

应片刻后，将加稀硝酸的试管上的胶塞取下，

使空气进入试管，再观察发生的现象。

这套演示实验装置存在一些的弊端：

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1、演示实验前未充分考虑到装置内的空气没有排除，反应后试管

内生成的NO气体会被氧化成NO2，产生红棕色气体。这样两个试管

中的现象一样使实验的对比性不强，效果不甚理想。教师往往需要引

导学生再作讨论分析，才能消除学生疑惑，得出正确的结论。

2、使用教材中的装置进行实验演示，反应一旦开始，就只好任其

将反应进行下去，直到反应物铜或稀硝酸消耗完为止。常常教学过程

结束了，化学反应仍激烈进行着，产生大量的气体污染教室空气。

因此，我们必须对实验装置的改进，而改进实验装置的设计要

注意以下几点：

1、反应前尽量将实验装置中的空气排尽，避免NO被