高中化学同步讲义（必修二）第15讲 7.4乙烯（教师版）.pdfVIP

第1课时乙烯

1．掌握乙烯的组成及结构特点。

2．掌握乙烯的化学性质，知道氧化、加成、聚合反应等有机反应类型。

3．了解乙烯在生产及生活中的应用。

一、乙烯的物理性质、组成和分子结构

1．乙烯的物理性质

乙烯是一种无色，稍有气味，难溶于水，密度比空气略小的气体。

1．乙烯的分子结构

(1)乙烯的结构及表示方法

分子式电子式结构式结构简式球棍模型充填模型

CHCHCH

2422

(2)乙烯的空间结构

乙烯为平面结构，2个碳原子和4个H原子处于同一平面上。

二、乙烯的化学性质及应用

1．氧化反应

【实验1】点燃乙烯

实验现象：火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热。

点燃

化学方程式为：CH＋3O――→2CO＋2HO

24222

【实验2】将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。

实验结论：乙烯能被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化。

KMnOH＋

4

乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成了CO：CHCH――――→CO。

2222

2．加成反应

1

(1)实验探究：将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液中。

实验现象：溴的四氯化碳溶液褪色。

(2)反应原理及化学方程式：

乙烯双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上。

化学方程式：＋Br—Br―→(1,2-二溴乙烷)

也可以写成：CHCH＋Br―→

222

(3)加成反应

①概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、氯化氢和水等物质发生加

成反应。

与Cl加成：CHCH＋Cl―→CHClCHCl

222222

催化剂

与H加成：CHCH＋H――→CHCH

222233

△

催化剂

与HCl加成：CHCH＋HCl――→CHCHCl

2232

△

催化剂

与HO加成：CHCH＋HO――――→CHCHOH，应用：工业制乙醇。

222232

加热、加压

3．聚合反应

(1)乙烯的聚合反应

在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原

子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚合物——聚乙烯。

催化剂

反应的化学方程式：nCHCH――→CH—C