人教版九年级化学上册同步学与练第13课元素(原卷版+解析).docxVIP

第13课元素

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目标任务

课程标准

学习目标

1.初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联，知道物质的性质与组成、结构有关。2.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，

3.了解在化学反应中元素的种类是不变的，

4.知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分子、原子、离子的符号，

5.初步认识元素周期表。

1.了解元素的概念，学会用元素描述物质的宏观组成。

2.能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号，

3.能从组成物质的元素的角度判断单质、化合物、氧化物，

4.能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数，

5.能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。

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预习导学

自主梳理

一、元素

1．定义：具有质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

（1）决定元素种类的是质子数（填“质子数”或“电子数”）；

一种元素与另一种元素的本区别是质子数不同。

（2）

如图可知，Na、Na+两种粒子的质子数都为11，所以属于同种（填“同种”或“不同种”）元素；但这两种粒子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同。

元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定。

2．元素和原子的关系

一切物质都是由元素组成的。物质有的是由分子构成的，有的是由原子构成的，也有的是由离子构成的。

（1）元素是宏观（填“宏观”或“微观”）概念，只讲种类、质量，不讲个数。

（2）原子是微观（填“宏观”或“微观”）概念，既讲种类、质量，又讲个数。

水的宏观描述：水是由氢元素和氧元素组成的；

水的微观描述：水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的；1个水（H2O）分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。

3．化学变化前后，原子的种类不变，元素的种类不变。

氧气是由氧元素组成。过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾都可以分解得到氧气，所以这三种物质是含有氧元素（填“氧分子”或“氧元素”）。

4．元素的分类：

（1）金属元素（元素名称为“钅”旁，汞除外）如铁、铜、镁等；

（2）非金属元素（元素名称为“气”“氵”“石”旁）如氧、氮、碳、硫等；

（3）稀有气体元素：包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等元素。

5．元素在地壳和生物细胞中的含量

（1）地壳中的含量居前四位的元素名称和符号依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。

（2）生物细胞中含量最多的元素是氧（O），含量最多的金属元素是钙（Ca）。

二、元素符号

1．书写：由一个字母表示的元素符号必须大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。

2．意义：

（1）表示一种元素；

（2）表示该元素的一个原子。

金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示一种物质；

当元素符号前面加了数字m（m1，整数）时，就只能表示微观意义，即该元素的m个原子，如mNa表示m个钠原子。

三、元素周期表简介

1.结构：

（1）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。

（2）族：杨sir元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。

（3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。

2．周期表每一格包含的信息（以镁元素为例）：

3.元素周期表的规律

（1）元素所在的周期数等于原子的核外电子层数。

（2）元素所在的主族数等于原子的最外层电子数。

（3）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。

（4）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。

（5）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构）

预习检测

1.下列表示地壳中元素含量示意图的是

A

B

C

D

A．A B．B C．C D．D

2.生活中常遇到“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”是指

A．单质 B．元素 C．分子 D．原子

3.氢元素（H）与汞元素（Hg）的本质区别是

A．质子数不同 B．元素符号不同

C．氢元素是非金属元素，汞元素是金属元素 D．相对原子质量不同

4．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（）

A．原子 B．中子 C．