高中化学同步讲义（必修二）第02讲 5.2硫酸 硫酸根离子的检验（学生版）.pdfVIP

第2课时硫酸硫酸根离子的检验

1．结合工业生产实际，了解硫酸的工业制备原理。

2．通过实验探究，了解硫酸的主要性质。

3．通过实验事实，额硫酸根离子的检验方法。

一、硫酸的工业制备

1．硫酸的用途

(1)重要的化工原料，可用于制________、________、炸药、染料、盐类等。

(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

2．硫酸的工业制法

(1)三种原料：________或_____________、________，98.3%的浓硫酸(代替水)。

(2)三个阶段

①造气：二氧化硫的制取和净化。

②接触氧化：SO氧化成SO。

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③吸收：三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

(3)三个反应

①________________________________或________________________________。

②________________________________。

③________________________________。

工业上制取硫酸常用________而不用水吸收SO，原因是SO与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响

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SO的吸收。

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二、硫酸

1．物理性质

纯净的硫酸是______色黏稠状液体，密度比水_____(实验室通常用的浓HSO的质量分数为98.3%，密

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度为1.84g·cm)，能与水以________混合，沸点_____，______挥发。

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2．硫酸的酸性

硫酸在水里很容易电离出________，具有_____的通性，能使石蕊溶液________，还能与活泼金属、碱、

碱性氧化物及某些盐反应。

写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。

①活泼金属Fe：________________________________；

②金属氧化物CuO：________________________________；

③碱Mg(OH)：________________________________；

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④盐BaCO：________________________________。

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3．浓硫酸的特性

(1)吸水性

浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作________。

(2)脱水性

浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等________中的氢元素和氧元素按________________脱去。

如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成________固体，并放出________气味的气

体。

(3)强氧化性

浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。

①浓硫酸与金属反应

实验探究——浓硫酸与铜反应

实验操作

a试管中铜丝表面________，有________生成；

实验现象b试管中的溶液逐渐变为________；

将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。

实验结论：在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，化学方程式为________________________________。在

该反应中，浓硫酸是________剂，铜是________剂。

常温下，Al、Fe遇浓硫酸发生________（金属表面形成一层________的________）。

②浓硫酸与非金属单质反应

浓硫酸与木炭在加热条件下反应：________________________________________。

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三、几种常见的硫酸盐

硫酸盐