高中试卷-4.3.2 金属的防护 练习(含答案).pdfVIP

4.3.2金属的防护练习（解析版）

1．下列现象与电化学腐蚀无关的是()

A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗

C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈

【答案】B

【解析】B项，纯银不符合构成原电池的条件，故它表面变暗与电化学腐蚀无关。

2．下列有关金属的保护方法的说法中正确的是()

A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用

B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法

D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢铁的电化学保护法

【答案】B

【解析】A项中涂层破损后，铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层不能对破损部分进行保护，错误；B

项中镀层破损后由于锌的金属性比铁强，和铁构成原电池，锌作负极，保护铁不被腐蚀，正确；C

项应是牺牲阳极的阴极保护法，错误；D项中应是用沥青作涂层的涂层保护法，错误。

3．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()

①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀

⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

A．①②③④B．①③④⑤

C．①②④⑤D．全部

【答案】D

【解析】金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中①③④⑤中的方法都可以起到避免金属和电解质溶

液接触形成原电池的目的；②中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀

的效果。

4．以下防腐措施中，属于电化学保护法的是()

A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金

C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭

D．在金属表面喷漆

【答案】C

【解析】在轮船的船壳水线以下部分，装上锌能形成铁­锌原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护。

5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O＋2HO===2Fe(OH)；

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②4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)；③2Fe(OH)===FeO＋3HO。下列说法正确的是()

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A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

【答案】A

【解析】①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A

项正确，B项错误；铜和钢构成原电池，钢质水管腐蚀速度加快，C项错误；钢铁是铁和碳的混合

物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错误。

6．如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()

A．②①③④B．④③②①C．④②①③D．③②④①

【答案】C

【解析】②、③、④的实质均为原电池装置。③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe为负极，均被

腐蚀，但相对来说Fe和Cu的金属活动性Fe和Sn的差别大，故Fe－Cu原电池中Fe被腐蚀得更

快；①中因铁不纯而发生微电池反应。

7．下列现象中，不是由于原电池反应造成的是()

A．含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快

B．金属在潮湿的空气中易腐蚀

C．纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率

D．化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏

【答案】D

【解析】化工厂的空气中含有大量的化学物质，有的容易与铁制品反应，导致钢铁腐蚀。

8．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(