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一、初中化学计算题
1．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，现部分数据如图表：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是____g。
(2)求6.5g样品中碳酸钠的质量____(写出具体计算过程)。
(3)分析图像：加入稀硫酸时中间有一段锥形瓶内溶液质量增加的幅度比两侧小，原因是___。
(4)以上三次实验数据只有一次表示反应恰好完全，则图象中a的数值是_____。
2．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）反应生成沉淀的最大质量时消耗硫酸镁溶液质量是多少克？
（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
3．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：
次数
1
2
3
4
加入稀H2SO4的质量/g
70
70
70
70
剩余固体的质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
求：(1)20g合金中铜(Cu)、镁(Mg)的质量。
(2)所用稀H2SO4中溶质的质量分数。
(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
4．某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。
（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：
（1）反应产生二氧化碳气体的质量是_____g
（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。_____（写出计算过程）
（3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为_____。
二、中考化学流程题
5．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。工业合成氨的流程如图1所示。在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。（查阅资料：浓硫酸具有吸水性。）
(1)制取氮气：工业上可用___________方法获得合成氨的原料N2。
(2)制取氢气的途径Ⅰ：，。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是___________（填化学式）。
(3)制取氢气的途径Ⅱ：甲烷和水高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的方程式为___________。
(4)从“合成塔”中出来的气体是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(5)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式___________。
(6)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。在实验室中常采用的净化方法是________。
(7)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________（选填字母）。
A200大气压、300℃
B200大气压、500℃
C400大气压、300℃
D400大气压，500℃
6．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有铁Fe、锡Sn、铜Cu、银Ag、金Au等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中Sn、Au在化合物中的化合价分别为+2价、+3价）
（1）过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均涉及的操作是_____，该操作需要用到一种金属材料制成的仪器是_____。
（2）写出过程Ⅱ中反应的化学方程式_____、_____。
（3）写出过程Ⅲ中反应的化学方程式_____。
（4）滤液4的主要成分（水除外）是_____。
7．粗盐水含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。下图所示为粗盐水获取较纯净精盐的一种方法。
(1)为除去MgCl2，CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3
B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作Ⅰ加入各物质均过量的目的是什么？___________
(3)如何验证操作Ⅱ所得溶液中含有氢氧化钠？___________
三、中考化学实验题
8．下图是实验室制取CO?并检验CO?化学性质的装置
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