高中化学同步讲义（必修二）第17讲 7.6乙醇（教师版）.pdfVIP

第1课时乙醇

1．认识乙醇的结构及其主要性质与应用。

2．理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系。

一、乙醇的物理性质和分子结构

1．乙醇的物理性质

乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，

并能与水以任意比例互溶。

通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。应在体积

分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。

2．乙醇的组成与结构

分子式结构式结构简式球棍模型

CHOCHCHOH或CHOH

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乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基(—OH)取代后的产物。

3．烃的衍生物和官能团

(1)烃的衍生物

烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

(2)官能团

烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同。决定有机化合物特性的原

子或原子团叫做官能团，羟基就是醇类物质的官能团。

二、乙醇的化学性质及应用

1．乙醇与钠反应

(1)实验探究——乙醇与钠反应

①实验操作：

1

②实验现象：

a.钠开始沉于试管底部，有无色无味气泡产生，钠被气体带着上浮，慢慢变小直至消失；

b.点燃，火焰呈淡蓝色；

c.试管内壁有液滴产生；

d.向试管中加入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊。

③实验结论：

乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CHCHOH＋2Na―→2CHCHONa＋H↑

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(2)反应实质：钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠。

与钠和HO反应比较，剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。说明乙醇羟基中

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的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

2．乙醇的氧化反应

(1)燃烧

点燃

化学方程式：CHCHOH＋3O――→2CO＋3HO。

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现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。

(2)乙醇的催化氧化

①乙醇的催化氧化实验

实验操作

加热插入乙醇中

红色的铜丝――→变为黑色―――→变为红色，反复几次，闻到刺激

实验现象

性气味

乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)存在的条件下被空气中的氧气氧化

实验结论催化剂

为乙醛，化学方程式为2CHCHOH＋O――→2CHCHO＋2HO

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②乙醇的催化氧化原理

在实验中铜丝参与了化学反应，后来又生成了铜，铜丝在反应中起到催化作用。

反应的化学方程式为：

△△

2Cu＋O2CuOCuO＋CHCHOH―――→Cu＋CHCHO＋HO

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Cu

总反应的化学方程式为：2CHCHOH＋O――→2CHCHO＋2HO。

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