高中化学同步讲义（选择性必修二）第10讲 2.6共价键的极性（教师版）.pdfVIP

第10课共价键的极性

1.了解共价键的极性。

2.了解分子的极性及产生极性的原因。

一、键的极性

1.极性共价键和非极性共价键

共价键极性共价键非极性共价键

成键原子不同种原子（电负性不同）同种原子（电负性相同）

电子对发生偏移不发生偏移

成键原子的电性一个原子呈正电性(δ+)，一个原子呈负电性（δ—）电中性

H、O、Cl等

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示例

2.键的极性的产生原因：共价键的极性：由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性(δ+)和呈

负电性(δ-)两极。

3.共价键的极性表示方法——极性向量

极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性

键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。

4.键的极性的影响因素：共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。

①同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键；不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键

②电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强；

③共用电子对偏移程度越大，键的极性越强。

5.极性共价键和非极性共价键的判断

同种元素:A—A型为非极性键

①根据组成元素

不同种元素:A—B型为极性键

共用电子对有偏移为极性键

②根据共用电子对是否偏移

共用电子对无偏移为非极性键

1

成键原子电负性相同,为非极性键

③根据元素的电负性

成键原子电负性不同,为极性键

6.存在：

①非极性共价键：非金属单质(如O、P、石墨等，但稀有气体除外)；某些共价化合物（如HO、CHCH）

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或离子化合物（如NaO）；

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②极性共价键：共价化合物（如HO、CH、HCl、HCN）或含原子团的某些离子化合物（如NaOH、NaSO、

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NaCN）。

二、分子的极性

1.极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-),

这样的分子是极性分子。

2.非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合，这样的分子是非极性分子。

3.分子极性的判断

1）可依据分子中化学键的极性的向量和进行判断

分子的极性必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于0而定。当分子中各个键的极性的向量和等于0

时，是非极性分子，否则是极性分子。

2）可根据分子中的正电中心和负电中心是否重合判断

3）定性判断

（1）单质分子均为非极性分子（例外O3为极性分子）；

（2）根据键的极性判断。共价键是否有极性是分子是否有极性的前提条件，如果分子中不存在极性键，该

分子一定不是极性分子（例外O3为极性分子）；对于双原子分子来说，键的极性和分子的极性是一致的。

（3）多原子分子：

①孤对电子法:如为ABn型，若中心原子A中没有孤对电子，为非极性分子，中心原子A中有孤对电子，

则为极性分子。

②几何对称法:如为ABn型，如果各极性键在平面内或空间均匀排列，呈中心对称或呈正多边形、正多面