高中化学同步讲义（选择性必修二）第12讲 第二章 分子结构与性质 单元复习（学生版）.pdfVIP

第12课分子结构与性质章末复习

1.σ键、π键的特征和判断；

2.常见分子的立体构型及中心原子杂化类型；

3.范德华力、氢键的特点及其对物质性质的影响。

一、共价键类型的判断

1.共价键分类

（1）按共用电子对数分：键、键、键；

（2）按键极性分：键、键（共价键极性强弱的比较：电负性差值越大，极性越强）；

（3）按成键方式分：键、键。

2.共价键类型的判断

（1）根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是键，不同种元素的原子之间形成的是键。

（2）根据原子间共用电子对数目判断键、键或键。

（3）根据共价键规律判断σ键、π键及其个数；原子间形成单键，则为键；形成双键，则含有一个键和

一个键；形成三键，则含有一个键和两个键。

3、键角大小比较方法：

23

(1)杂化类型不同→spspsp。

(3)在同一分子中，π键电子斥力大，键角。

(4)三种斥力的相对大小：孤电子对间斥力孤电子对与σ电子对的斥力σ电子对间斥力。

4.σ、π键深化理解

(1)σ、π键的计算方法：单键只有一个键；双键是一个键一个键；三键是一个键两个键。

1

(2)当成键原子半径越，π键越难形成，如Si、O难形成键。

(3)σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般σ键比π键，但N中π键

2

较。

(4)并不是所有的共价键都有方向性，如σ键没有方向性。

(5)原子形成共价键时优先形成键。

(6)配位键也属于键。

二、杂化轨道类型的判断

1.根据杂化轨道数目判断

杂化轨道数杂化轨道类型

sp

2

sp

3

sp

2、根据中心原子的价层电子对数的判断

价层电子对数杂化轨道类型

sp

2

sp

3

sp

3、根据分子或离子的空间结构判断：

空间结构杂化轨道类型