2023-2024学年上海市华东师范大学第二附属中学高一下学期7月第四次检测化学试卷含详解.docx

华中师大二附中高一化学暑假检测4

1.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为9的氮原子：

B.N2分子的电子式：

C.Cl2分子的结构式：Cl—Cl

D.Cl-的结构示意图：

2.一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是

A

硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀

B

硫化钠溶液出现浑浊颜色变深

C

溴水颜色逐渐褪去

D

胆矾表面出现白色粉末

A.A B.B C.C D.D

3.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：

B.工业制硝酸过程中的物质转化：

C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：

D.实验室制备少量的原理：

4.实验室制取、收集并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是

A.用装置甲制取 B.用装置乙收集

C.用装置丙验证的漂白性 D.用装置丁验证的还原性

5.室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx

下列叙述错误的是

A.充电时Na+从钠电极向硫电极迁移

B.放电时外电路电子流动的方向是a→b

C.放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx

D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能

6.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A.阴极的电极反应式为

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

7.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是

A.反应的焓变

B.的平衡选择性随着温度的升高而增加

C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃

D.450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值

8.NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性[100%]与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大

B.其他条件不变，在175～300℃范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大

C.催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250℃

D.高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂

9.吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。

(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________。

(3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的pH将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

10.粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：

已知：和的溶解度如图所示：

（1）步骤①中要稍过量。请描述检验是否过量的方法：_______。

（2）若加后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______。

A.不能完全去除 B.消耗更多

C.不能完全去除 D.消耗更多

（3）过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.容量瓶 D.蒸发皿

（4）步骤④中用盐酸调节pH至3~4