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A卷
江苏省2023~2024学年高二上学期期末迎考卷
化学
注意事项:
1.本试卷100分,考试用时75分钟。
2.答题前,考生务必将班级、姓名、学号写在密封线内。
可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16C1-35.5Cu-64
一、单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.2023年11月15日,中美两国发表关于加强合作应对气候危机的阳光之乡声明。下列燃料的使用符合该声明的是
A.CH4 B.H2 C.C4H10 D.C2H5OH
2.反应制备水合肼。下列有关说法正确的是
A.的电子式为 B.氯离子的结构示意图为
C.中存在离子键和共价键 D.分子中含有氮氮双键
3.实验室制取Cl2并验证其部分性质,实验原理及装置均正确的是
A.用装置甲制备氯气 B.用装置乙收集氯气
C.用装置丙测氯水的pH D.用装置丁吸收尾气
4.元素位于元素周期表中ⅥA族。下列说法正确的是
A原子半径:
B.第一电离能:
C.热稳定性:
D.在元素周期表中Te附近寻找半导体材料
阅读下列材料,完成下面小题:
氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。NaNO2是一种重要的化工原料,有毒,NaNO2也是一种食品添加剂,使用时须严格控制用量。HNO2有强氧化性;砷化镓(GaAs)是当前最重要,技术成熟度比较高的半导体材料之一,我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
5.下列说法不正确的是
A.NaNO2有毒,不能作食品添加剂
B.常温下N2的化学性质稳定,可用作粮食的保护气
C二氧化硅导光性好,可用作光导纤维
D.硅、砷、砷化镓(GaAs)均可作半导体材料
6.下列说法正确的是
A.溶解性:CH4>NH3
B.电负性:N>O>C
C.第一电离能:Se>As
D.C、N原子核外电子中未成对电子数之比为2:3
7.碳、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A.雷雨发庄稼:
B.侯氏制碱法:
C.实验室快速制备少量
D.汽车尾气处理:
8.海洋是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是
A.物质X选用NaOH
B.该流程图的步骤①中,蒸发浓缩、冷却结晶可得到无水MgCl2
C.滤液中含有的主要离子有:
D.该流程图的步骤②反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBr
9.晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料,某化学小组制备晶体步骤如下:
①称取5g莫尔盐,加入25mL水和几滴稀硫酸溶液充分溶解,再加入30mL饱和H2C2O4溶液,加热至沸,生成黄色沉淀;
②将沉淀洗涤至中性,加入15mL饱和K2C2O4溶液,水浴加热至35℃,边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液,沉淀逐渐变为红褐色;
③将混合物煮沸35s,加入10mL饱和H2C2O4溶液,红褐色沉淀溶解。趁热过滤,滤液冷却后,析出翠绿色晶体,过滤、干燥。
下列说法正确的是
A.中元素的化合价为
B.基态核外电子排布式为或
C.步骤①发生反应的离子方程式:
D.步骤②可将水浴温度升高至以上,加快反应速率
10.我国科学家在利用Ni和NiO催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破,如图是通过计算机测得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*”。下列叙述正确的是
A.该过程中Ni催化时反应速率较快
B.该过程中NiO作催化剂时吸热更多
C.决速步骤为
D.加入更高效的催化剂可使反应的焓变减小
11.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向Na2SiO3溶液中滴入盐酸,出现白色凝胶
说明非金属性:Cl>Si
B
常温下,用pH计分别测定等体积的1.0mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH
探究浓度对水解平衡的影响
C
向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KI溶液,沉淀颜色变为黄色
说明溶度积:
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
用pH计测量等物质的量浓度的NaNO2、NaClO的pH,后者的pH更大
说明酸性:HNO2>HClO
A.A B.B C.C D.D
12.室温下,用含有少量Mg2+的MnSO4的溶液制备MnCO3的过程如图所示[已知:,,]。下列说法正确的是
A.0.1mol/LNaF溶液中:
B.NaHCO3溶液中:
C.沉镁后溶液中存在:
D.“沉锰”分离后的滤液中:
13.甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
向容积为2L的恒容密闭容器中通入5.0molCH3OH
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