高三化学一轮复习-电化学复习三教学设计.docVIP

电化学知识复习专题（三）

授课题目

课题：电化学知识复习专题（三）

拟课时

第课时

明确目标

1、知识与技能：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解

3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。

重点难点

重点：原电池原理和电解原理，；

难点：电极判断及电极反应式的书写

课型

□讲授□习题□复习□讨论□其它

教学内容设计

师生活动设计

考点3原电池PH值的变化和简单计算

1．在原电池工作时，由于失去电子进入电解溶液，正极附近的阳离子得到电子从溶液中析出,可能会引起溶液PH值的变化。

(1)当负极产生的金属离子结合溶液中的OH－时,电极附近的溶液PH值。当正极O2得电子时结合溶液中的水时，生成OH－使溶液中的PH值增大。

(2)电池工作时整个溶液PH值的变化必须从总反应式来分析。当电解液中酸被消耗时，溶液PH值增大，当电解质溶液中碱被消耗时，溶液PH值减小。

2．原电池的有关计算

电子守恒法是依据氧化剂与还原剂相等这一原则进行计算的。电子守恒法是氧化还原计算的最基本的方法。计算时可由电极反应式中的氧化剂(或还原剂)与失去的电子(或得电子)之间的关系进行计算。

【例6】一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－

B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)

C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－

D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－

【例7】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

【例8】可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

【例9】(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：_____________________________________；

银片上发生的电极反应：______________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19

【例10】按下图装置进行实验，并回答下列问题

Zn

Zn

C2

Cu

C1

A

B

CuSO4溶液

KCl酚酞溶液

⑴判断装置的名称：A池为B池为

⑵铜极为______极，电极反应式为

石墨棒C1为___极，电极反应式为

石墨棒C2附近发生的实验现象为

⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）g.

CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）g

电子转移

教师评讲例题，师生总结。

学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

因材施教：

教学后记：