高三化学总复习-专题攻略-之离子浓度大小比较-二-离子浓度大小比较原则含解析.docVIP

离子浓度大小比较原则

一.原则

1.一般（组成盐的阴阳离子数之比为1:1）：不水解的离子浓度最大，水解的离子浓度第二；

2.判断溶液的酸碱性；酸性c(H+)＞c(OH-)；碱性c(OH-)＞c(H+)。

如果组成盐的阴阳离子数之比不是1:1，如（NH4）2SO4溶液，c(NH4+)＞c(SO42-)。

二、离子浓度的关系：以CH3COONa为例。

1.先分析溶液中存在的离子有：C(CH3COO-)、C(Na+)、c(OH-)、c(H+)

2.发生水解的离子的水解平衡是：c(CH3COO-)+H2OCH3COOH+OH-

3.不要忽略水的电离：H2OH++OH-

4.判断溶液的酸碱性：

CH3COONa溶液显碱性，c(H+)C(OH-)

5.大小比较:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。

6.等量关系为：

⑴电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

⑵物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

⑶质子守恒：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

【名师点拨】

⑴离子浓度大小比较，离子排序一般（都是一个单位电荷）不能出现这几种情况：

+、-、+、-或+、+、-、-或-、+、-、+或-、-、+、+，也就是要符合电荷守恒。

⑵电荷守恒中，离子浓度前要乘电荷数。

【典型案例】

⑴Na2CO3溶液

水解反应的离子方程式为：

第一步水解CO32-＋H2OHCO3-+OH-主要

第二步水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-次要

水的电离方程式为：H2OH++OH-

不水解的c(Na+)最大，CO32-水解很少，c(CO32-)第二，第一步水解为主，再考虑第二步水解和水的电离，c(OH-)第三，c(HCO3-)第四，Na2CO3溶液显碱性，c(H+)最小，所以Na2CO3溶液中离子浓度大小关系为：

c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

物料守恒：2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

⑵NaHCO3溶液

HCO3-水解的离子方程式为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-主要

HCO3-电离的离子方程式为：HCO3-CO32-+H+次要

水的电离方程式为：H2OH++OH-

由于NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3水解为主，电离其次，不水解的c(Na+)最大，HCO3-水解程度很小，c(HCO3-)第二，HCO3-水解为主，c(OH-)第三，HCO3-电离其次，考虑到水的电离，c(H+)第四，c(CO32-)最小，所以NaHCO3溶液中离子浓度大小为：

c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)

⑶NaHSO3溶液（显酸性）

HSO3-电离的离子方程式为：HSO3-SO32-+H+主要

HSO3-水解的离子方程式为：HSO3-+H2O=H2SO3+OH-次要

水的电离方程式为：H2OH++OH-

由于NaHSO3溶液显酸性，NaHSO3电离为主，水解其次，不水解的c(Na+)最大，HSO3-电离程度和水解程度都很小，c(HSO3-)第二，HSO3-电离为主，c(H+)第三，HSO3-水解其次，考虑到水的电离，c(OH-)第四，c(SO32-)最小，所以NaHSO3溶液中离子浓度大小为：

c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

物料守恒：c(Na+)＝c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)

典例1．（2014安徽）室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是XU

A．Na2S溶液：c(Na＋)c(HS－)c(OH－)c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2