浙江专用2024_2025学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯阶段素养提升课学案新人教.docVIP

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阶段素养提升课

其次章

浩瀚的海洋号称“蓝色的聚宝盆”，从海面到海底，隐藏着种类繁多、数量巨大的资源，让我们来感受一下海水综合利用的价值吧！

(一)侯氏制碱法(Na2CO3和NaHCO3)

侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，他以食盐(“海水晒盐”得到的氯化钠)、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。

(1)侯氏制碱法最终制得的碳酸氢钠中含有碳酸钠：

①能不能用氢氧化钡溶液或澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液？

提示：不能。因为碳酸钠和碳酸氢钠溶液均与它们反应产生白色沉淀。反应的离子方程式为

COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Ca2＋===CaCO3↓，

HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；

COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Ba2＋===BaCO3↓，

HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。

②分别向等浓度的Na2CO3、NaHCO3的稀溶液中滴加同浓度的CaCl2溶液，产生的试验现象相同吗？缘由是什么？

提示：产生的试验现象不相同。Na2CO3溶液起先就产生沉淀，而NaHCO3溶液起先时现象不明显。

(2)试验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl－，试验室如何鉴定碳酸氢钠中含有NaCl?

提示：取样品少许，溶解，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则说明碳酸氢钠中含有NaCl。

(二)氯碱工业(氯及其化合物的性质、物质的量)

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2。

(1)写出电解饱和食盐水反应的方程式。

提示：2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。

(2)写出氯气与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式？该反应在工业上常用来制作漂白粉，漂白粉的有效成分是什么？漂白粉失效时发生的主要反应是什么？

提示：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉失效时发生的主要反应为CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑。

(3)有同学查阅资料了解到，将漂白粉与浓盐酸混合会有Cl2产生，请你写出反应的离子方程式。若反应中生成1mol的Cl2，转移电子的物质的量是多少？

提示：反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；反应中生成1mol的Cl2，转移电子的物质的量是1mol。

弘扬传统文化，践行立德树人

中国闻名化学家

“聚天下英才而用之”是习近平主席人才思想的精髓。习近平主席指出，要树立剧烈的人才意识，寻找人才求贤若渴，发觉人才如获至宝，举荐人才不拘一格，运用人才各尽其能。只有这样，才能使大家的聪慧才智充分发挥出来。

中华优秀文化滋养着中华民族的民族精神，它给予了中华民族宏大的生命力和凝合力，孕育了多数的闻名的科学家。在此，我们有必要了解六位闻名的化学家及他们的贡献。

(1)侯德榜

侯德榜(1890年8月9日～1974年8月26日)，名启荣，字致本，生于福建闽侯，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。20世纪20年头，他突破氨碱法制碱技术的奇妙，主持建成亚洲第一座纯碱厂；30年头，他领导建成了中国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；40～50年头，他又独创了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺，并使之在60年头实现了工业化和大面积推广。1926年中国“红三角”牌纯碱闯入万国博览会，获金质奖章。他还主动传播沟通科学技术，培育了许多科技人才，为发展科学技术和化学工业做出了卓越贡献。

(2)黄鸣龙

黄鸣龙，有机化学家。1898年生于江苏省扬州市，1924年获德国柏林高校哲学博士学位，1955年被选聘为中国科学院学部委员(院士)，1979年逝世。他毕生致力于有机化学的探讨，特殊是甾体化合物的合成探讨，为我国有机化学的发展、甾体药物工业的建立以及科技人才的培育做出了突出贡献。

(3)柳大纲

柳大纲，字纪如，江苏仪征人，闻名无机化学和物理化学家，中国分子光谱探讨的先驱者，盐湖化学的奠基人，中国科学院院士。柳大纲开拓了中国盐湖资源及其化学基础的探讨，组织综合队伍进行科研考察，并组建了青海盐湖探讨所。他勘测探讨