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—2025年高考化学大一轮复习讲义(新教材新高考)
第01讲物质的分类及转化
知识体系
知识体系
一、物质分类
逻辑和学习要求
核心逻辑:物质根据性质或组成进行分类,同类物质转化为其他物质的规律相似
化学中有很多种物质,根据组成或性质将其进行归类并且命名,每个类别的物质在组成或性质上相似(纯净物),如果存在差异则会进一步细分(单质、化合物),直至同一类别的物质组成/性质十分接近(化合物→氧化物→酸性氧化物)。
不同类别的物质之间可以通过反应实现转化,对于同一类元素(金属/非金属),转化路径基本一致。
学习要求:
1、理解物质分类的依据
2、判断常见物质所属的具体类别及其性质
a)熟记各类常见物质(特别是各类氧化物、六大强酸、四大强碱)
b)熟记容易分类错误的物质
c)熟记各类物质的性质(酸、碱、酸式盐和各类氧化物的性质)
3、区分树状分类法和交叉分类法
4、掌握金属元素和非金属元素从单质→盐的转化路径
5、判断物理变化和化学变化
知识梳理一
知识梳理一
一、物质的分类
1、根据物质的组成和性质分类
任何物质都是有元素组成的,根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。
(1)同素异形体:由一种元素形成的几种性质不同的单质。如:金刚石和石墨、白磷(P4)和红磷、氧气和臭氧
【注】
①同素异形体之间的转换是化学变化。
②同素异形体之间由于结构不同,物理性质有差异,但由于同种元素组成,化学性质相似或略有差异。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。
2、分类方法
树状分类:对同类事物进行再分类的方法。
单质:O2、Fe、He等
纯净物有机化合物:CH4、葡萄糖、酒精(乙醇)等
酸:电离出的阳离子全部是氢离子
无机化合物
碱:电离出的阴离子全部是氢氧根
盐:由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合
氧化物:只含两种元素,其中一种是氧元素
溶液:NaCl溶液、稀硫酸等
混合物胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等
浊液:泥水
【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物,均为纯净物。
①酸的分类:酸可依据电离出氢离子的个数,将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素,将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸:HCl、HNO3、CH3COOH等
二元酸:H2CO3、H2SO4等
多元酸:H3PO4
无氧酸:HCl、H2S等
含氧酸:HNO3、、H2SO4等
②碱的分类:可依据电离出OH-的个数,将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。也可按照溶解性,将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
一元碱:NaOH、NH3·H2O
二元碱:Mg(OH)2、Cu(OH)2
多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3
可溶性碱:NaOH、Ba(OH)2等
难溶性碱:Mg(OH)2、Cu(OH)2等
③盐的分类
正盐:既不能电离出H+,也不能电离出OH-的盐,如Na2CO3、CuSO4
酸式盐:酸根能电离出H+的盐,如NaHCO3、NaHSO4
碱式盐:能电离出OH-的盐,如Cu2(OH)2CO3
④氧化物的分类:依据氧化物的性质,可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物:与碱反应只生成盐和水。如CO2、SO2、SiO2等
碱性氧化物:与碱反应只生成盐和水。如Fe2O3、CaO等
两性氧化物:既能与酸反应又能与碱反应。如Al2O3
不成盐氧化物:既不与酸反应也不与碱反应。如NO、CO等
【注】
①NO2不属于酸性氧化物。
②Na2O2、Fe3O4不属于碱性氧化物。Na2O2属于过氧化物,Fe3O4属于复杂氧化物。
【易错题】
①酸性氧化物一定是非金属氧化物。(×)如Mn2O7为酸性氧化物
②非金属氧化物一定是酸性氧化物(×)如NO、CO为不成盐氧化物
③金属氧化物一定是碱性氧化物(×)如Al2O3为两性氧化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物(√)
(2)交叉分类:从不同角度对物质进行分类。如Na2CO3,从其组成阴离子来看为碳酸盐,阳离子来看为钠盐。
经典典例
经典典例
1.酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、KH2PO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成KH2PO2一种盐,则下列说法中正确的是
A.KH2PO2属于正盐 B.KH2PO2中的P为+5价
C.H3PO2和属于三元酸 D.KH2PO2可以和KOH反应生成K3PO2
2.嫦娥五号将月壤等样本成功带回地球,科学家用充满氮气的人造水晶容器进行了保存。深入研究表明月壤富含Fe、He、SiO2、Al2O3、FeO、CaO等物质,下列说法不正确的是
A.氮气可保护月壤样品中低化合价的成分
B.CaO属于碱性氧化物
C.通过月壤样品组分推测,该样品中Si元素的含量最高
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